Question

6．常溫下，向10.00mL0.1000mol•L^-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系，如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10^-4
• B． 點(diǎn)b所示溶液中：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 整個(gè)滴定過程中c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
• D． 點(diǎn)d所示溶液中：c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)為0.1000mol•L^-1的HA溶液，此時(shí)c（A^-）≈c（H⁺）=10^-2.5mol/L，c（HA）≈0.1000mol•L^-1，結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；
B．b點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA、NaA，溶液的pH小于7，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，故c（A^-）＞c（HA），結(jié)合物料守恒判斷；
C．當(dāng)HA與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成NaA時(shí)，水的電離程度最大；
D．d點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)為0.1000mol•L^-1的HA溶液，此時(shí)c（A^-）≈c（H⁺）=10^-2.5mol/L，c（HA）≈0.1000mol•L^-1，則常溫下HA的電離平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-2.5}×1{0}^{-2.5}}{0.1000}$=10^-4，故A正確；
B．b點(diǎn)加入5.00mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA、NaA，溶液的pH小于7，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，故c（A^-）＞c（HA），根據(jù)物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）可知：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），溶液中離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．整個(gè)滴定過程中，當(dāng)HA與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA時(shí)，水的電離程度最大，則d點(diǎn)水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)d所示溶液的溶質(zhì)為NaA，根據(jù)NaA溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，涉及電離平衡常數(shù)計(jì)算、離子濃度大小比較、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系等知識(shí)，明確各點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．