Question

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2具有 性。

（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ；

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因： 。

（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是 。

Answer 1

【答案】⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵Ba2SO4 還原

⑶2NO+O2＝2NO2

⑷①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣 飽和NaHSO3溶液 ②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋ 白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量

⑸SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀

【解析】（1）由現(xiàn)象可知，A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，

（2）C中白色沉淀為硫酸鋇，S元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)SO2具有還原性，故答案為：BaSO4；還原；

（3）C中液面上方發(fā)生NO被氧化生成二氧化氮的反應(yīng)，該反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；

（4）①B中亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化，則為防止被氧化，應(yīng)通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣，足量飽和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸霧，

故答案為：通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣；吸收H2SO4酸霧；

②由白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸，白色沉淀為硫酸鋇，甲中發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙中發(fā)生2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+，

故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；

（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)，得出的結(jié)論為SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)（硝酸鹽除外）生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)BaSO3沉淀，

故答案為：SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀．