【題目】在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的離子方程式中,下列判斷正確的是( )
A.y=4,R2+是氧化劑
B.y=2,R2+是還原劑
C.y=2,R3+是還原產(chǎn)物
D.y=4,R3+是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F()是重要的化工原料,其一種合成路線如下:
(1)寫出C的官能團(tuán)名稱_________,③的反應(yīng)類型是____________, A的核磁共振氫譜中峰面積的比為___________。
(2)寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。
(4)芳香族化合物化學(xué)式C8H8O2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上一氯取代物只有兩種
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,合成過程中只有無機(jī)試劑可任選)
________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活中會(huì)接觸到許多物質(zhì).下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是( )
A.硫酸銨
B.水
C.二氧化碳
D.氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物,B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為2,D和A同主族,E是地殼中含量最高的金屬元素,F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。
(1)G的元素名稱是__________,在元素周期表中的位置是__________。
(2)C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是__________(填離子符號)。
(3)工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(4)由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X,X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng),也能與稀鹽酸反應(yīng),且均能生成無色氣體,X的化學(xué)式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有固體參加的化學(xué)反應(yīng),增加固體的量對反應(yīng)速率的影響是()
A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 有增大有減小,視情況而定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+D(s),10s時(shí),測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x=
(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為
(3)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為
(4)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
(5)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 數(shù)值是
(6)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.壓強(qiáng)不再變化
E.氣體密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】升溫,平衡向( )移動(dòng)
A. 正反應(yīng)方向 B. 逆反應(yīng)方向 C. 吸熱反應(yīng)方向 D. 放熱反應(yīng)方向
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是一種劇毒氣體,對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),電子從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b
B. 實(shí)際工作中當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ電能
C. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2S - 4e-=S2 + 4H+
D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2 + 3H2 2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是
A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol NH3
C.向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
D.1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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