下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A. 甲醇的結(jié)構(gòu)式：CH4O B. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子： D. 硫化氫分子的電子式：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是

A. 0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測(cè)定結(jié)果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______（用K1、K2、K3表示）。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 （填字母編號(hào)）

A．適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應(yīng)式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質(zhì)量增加

B. 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023

C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100 mL溶液．將溶液分成兩等份依次完成如下實(shí)驗(yàn)：

①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol.L-1的鹽酸與之充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8 mL（設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6 mol.L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25 mL 0.15mol.L-1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 1.000 g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4C1

C. 原樣品的含NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%

D. 無需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種殺菌消每效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑 C. H2C2O4被氧化 D. H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取 體積多少而變化的是____________。

A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度 B、溶液中HCl的質(zhì)量

C、溶液中H+的數(shù)目 D、溶液的密度

（3）若現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施最合理的是_______。

A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L

B、將溶液加熱濃縮至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L，再稀釋至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三下學(xué)期周練（2）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. T1時(shí)，v正>v逆

B. 正反應(yīng)的△H<0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D. T<T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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