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【題目】下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述正確的是( )
A.“物質的量”是國際單位制中的個基本單位
B.1mol任何物質均約含有6.02×1023個分子
C.物質的摩爾質量等于其相對分子質量或相對原子質量
D.0.012kg12C中所含的堿原子數為NA(NA代表阿伏加德羅常數的數值)

【答案】D
【解析】A. “物質的量”是國際單位制中的一個基本單物理量,單位是摩爾,故A不符合題意;
B.氯化鈉中不存在分子,故B不符合題意;
C.物質的摩爾質量的數值等于其相對分子質量或相對原子質量,故C不符合題意;
D.0.012 kg12C中所含的碳原子數為NA(NA代表阿伏加德羅常數的數值),故D符合題意。

所以答案是:D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國核電技術居于世界前列。從鈾礦石中提取核燃料的過程中,UO3可用酸性浸出劑或堿性浸出劑轉化成鈾氧基離子UO22+的化合物。

(1)寫出硫酸酸浸時的化學方程式__________________________,為了提高浸出率,可采取的措施是__________________(寫兩條)。

(2)MnO2的作用是在酸性條件下將Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+,使Fe3+繼續(xù)氧化UO2。寫出這兩步的離子方程式__________________,__________________。當溶液中Fe3+的濃度達到1~2g/L時就能有效地溶解UO2,此時Fe3+的物質的量濃度范圍相當于______________。

(3)UO3用碳酸鈉溶液堿法浸取時生成[UO2(CO3)3]4-離子,寫出該浸出化學反應方程式_________________________________。

(4)已知:HCN的電離常數Ka=4.9×1010,H2S的電離常數Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應的化學方程式為_________________________。在廢水處理領域中常用H2SMn2+轉化為MnS除去,向含Mn2+0.0020 mol·L-1的廢水中通入一定量的H2S氣體,調節(jié)溶液的pH=a,當HS-濃度為1.0×10-4 mol·L―1時,Mn2+開始沉淀,則a=__________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】諾卜醇可用于調制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體

D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

2s  3d  4s  3s  4p  3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理;當電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則;(2)根據激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,根據能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……。

解析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則,所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥;(2)根據激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,為S元素;根據能量最低原理,其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4S元素最外層有6個電子,所以最高價是+6價,最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

型】
束】
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【題目】四種短周期元素A、BC、D的性質或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:




是地球上最常見的物質之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

2B元素在周期表中的位置為 。

3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。

4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據此,某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30 %NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

(3)反應過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣,產品產率因此降低,請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________;充分反應后,加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。

【測定肼的含量】

(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol·L-1I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時,可以選用的指示劑為____________

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質量分數為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列行為中符合安全要求的是

A.進入煤礦井時,用火把照明B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

C.節(jié)日期間,在開闊地燃放煙花爆竹D.在實驗時,將水倒入濃硫酸中進行稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體:

試寫出:

(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數比是________。

(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數是________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)計算下列分子或離子中帶點“·”原子的價電子對數。

CCl4________;②BeCl2________;③BCl3________;④PCl3________

(2)計算下列微粒中帶點“·”原子的孤電子對數。

①H2S ________;②PCl5________;③BF3________;④NH3________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

己知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與的變化關系

B. 當溶液呈中性時,c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃時,CO32-+H2O+OH的平衡常數為1.0×10-7.6

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