【題目】向含溶質(zhì)amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.當(dāng)a≥b時(shí)，+H++H2O＝Al(OH)3↓

B.當(dāng)5a＝2b時(shí)，5H++2+H2O+2＝CO2↑++2Al(OH)3↓

C.當(dāng)b＝4a時(shí)，沉淀質(zhì)量為26ag

D.當(dāng)b＝4.5a時(shí)，溶液中Al3+與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1

【答案】C

【解析】

含溶質(zhì)amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，首先發(fā)生H+++H2O=Al(OH)3↓，其次發(fā)生H++=、+H+=CO2↑+H2O，鹽酸過(guò)量，再發(fā)生Al(OH)3 + 3H+=Al3++ 3H2O，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)H+++H2O=Al(OH)3↓，當(dāng)a≥b時(shí)，鹽酸只與NaAlO2反應(yīng)，故A正確；

B．當(dāng)5a=2b時(shí)，即加入2.5amol鹽酸，首先發(fā)生H+++H2O=Al(OH)3↓，其次發(fā)生H++=、+H+=CO2↑+H2O，則生成amolAl(OH)3，0.5amolCO2、0.5amol，反應(yīng)的離子方程式為5H++2+H2O+2=CO2↑++2Al(OH)3↓，故B正確；

C．當(dāng)b=4a時(shí)，首先發(fā)生H+++H2O=Al(OH)3↓，其次發(fā)生H++=、+H+=CO2↑+H2O，剩余amolHCl與amolAl(OH)3反應(yīng)，沉淀質(zhì)量為mol×78g/mol=52ag，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)b=4.5a時(shí)，由C分析可知應(yīng)有1.5amolHCl與amolAl(OH)3反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Al3+與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線路如圖：

已知：

①R-COOH+R′-NH2 +H2O；

②R-CN

回答下列問(wèn)題：

(1)X為醛類物質(zhì)，其名稱為________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為________。

(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)有機(jī)物Y是A的同分異構(gòu)體，滿足條件：①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②與足量金屬Na反應(yīng)生成，③結(jié)構(gòu)中含“”，Y共有________種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的物質(zhì)為________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成線路(無(wú)機(jī)試劑任選) ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。

（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學(xué)方程式_____。

（2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。

③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_____。

a. b.c. d.

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。

（4）實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al(OH)3，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀下表，并回答下列問(wèn)題：

元素

甲

乙

丙

元素符號(hào)

①

Cl

O

原子結(jié)構(gòu)示意圖

②

③

周期

三

④

二

族

⑤

ⅦA

ⅥA

（1）寫出①的元素符號(hào)___，②的原子結(jié)構(gòu)示意圖___，④的周期___，⑤的族___；

（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈___性（填“酸”或“堿”），乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___，甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。

實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼。

(4)圖中充分反應(yīng)后，____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過(guò)程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ________。

實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量。

(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是 _________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視 d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A. 肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3

B. 肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

C. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D. 以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在雙鍵

C. 和是等電子體，均為三角錐形D. 和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)

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