Question

2．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（　　）

• A． A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
• B． 常溫下，與水反應(yīng)，A浮于水面而B卻沉于水底
• C． 常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B卻不能
• D． 等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H₂：A比B的多

Answer 1

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少，則不一定A的金屬性大于乙，如Li元素金屬性小于Ba元素，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與其密度無關(guān)，所以該選項(xiàng)不能說明金屬性A大于B，故B錯(cuò)誤；
C．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B卻不能，則說明A易失電子、B不易失電子，則金屬性A大于B，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H₂：A比B的多，不能說明A的金屬性大于B，如1molMg、Al分別于足量酸反應(yīng)時(shí)Mg生成1mol氫氣、Al生成1.5mol氫氣，但金屬性Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意：金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．