【題目】下列有關對金屬和金屬材料的認識不正確的是(　　)

A. 鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具

B. 合金的硬度一般小于成分金屬的硬度

C. 廢舊電池中的回收，可減少對環(huán)境的污染

D. 鋁表面易形成致密的氧化膜，可阻止鋁進一步被氧化

【答案】B

【解析】

A、鐵不僅具有良好的導熱性，而且鐵元素也是人體必需的元素，用來制炊具是利用了鐵的物理性質，故A正確；

B、合金的硬度一般大于成分金屬的硬度，故B錯誤；

C、廢舊電池中含有汞等重金屬及其離子，有毒，易污染環(huán)境，不能隨意丟棄，故C正確；

D、鋁具有自我保護作用，鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化，故D正確。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．試管a中的現(xiàn)象是 ， 作用是 ． 試管b中的現(xiàn)象是 ， 作用是 ．
（3）裝置中浸堿面團的作用是 ．
（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1

H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________。

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）

（1）①已知該反應能自發(fā)進行，則△H____0（填“大于”、“小于”或“等于”）

②如圖，t2時CO2的轉化率=_____________

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物質

都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應I

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應II

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（Ⅰ）______K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）______c（Ⅱ）．

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=______，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應時間（ ）
A.等于5s
B.等于10s
C.小于10s
D.大于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，則SO42-的物質的量為（　�。�

A. 0.6 mol B. 0.7 mol C. 1.2 mol D. 1.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車、飛機等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，研究CO、NO 的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認為該設想能否實現(xiàn)并說明理由：__________________________。

（2）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：

T/℃

n（固體活性炭）/mol

n(NO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

200

2.000

0.040

0.030

0.030

350

2.005

0.050

0.025

0.025

①該反應的正反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達到平衡后，混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③上述反應在350℃時的平衡常數(shù)K=_______________。

（3）在密閉容器中發(fā)生上述反，,達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是___________(填字母)。

A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制各下列氣體時．不能采用啟普發(fā)生器的是 （ ）

A.氫氣B.二氧化碳C.乙炔D.硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.通常元素的化合價與其原子的質量數(shù)有密切的關系
B.已知銥的一種核素是 Ir，則其核內的中子數(shù)是114
C. C和 N的質量數(shù)相同，但質子數(shù)不同，所以互稱為同位素
D.鉀的原子結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2MO4x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MO4x﹣中的M的化合價為

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

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