【題目】某溫度時(shí),在1L恒容密閉容器中X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示,以下說法正確的是(
A.反應(yīng)開始至2min,反應(yīng)的平均速率v(Z)=0.2mol/L
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y═2Z
C.該反應(yīng)平衡時(shí),Y轉(zhuǎn)化率為30%
D.3min時(shí),充入X,v正增大,v逆減小

【答案】C
【解析】解:A.反應(yīng)開始至2min時(shí),Z的物質(zhì)的量為0.2mol,則v(Z)= =0.1mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤; B.由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+3Y2Z,故B錯(cuò)誤;
C.平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.7mol,反應(yīng)消耗的Y為:1.0mol﹣0.7mol=0.3mol,則Y的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=30%,故C正確;
D.3min時(shí)充入X的瞬間,v增大,v不變,之后正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,之至達(dá)到新的平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.酸堿中和滴定終點(diǎn)的pH值一定等于7
B.滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不可用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定實(shí)驗(yàn)中,KMnO4溶液應(yīng)放在堿式滴定管中
D.用鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線如圖所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沐舒坦在臨床上廣泛使用,合成路線如下(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均末標(biāo)出)

已知:

完成下列填空:

1)寫出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件_____________

2)寫出反應(yīng)類型: 反應(yīng)③____________反應(yīng),⑤__________

3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________ B__________

4)反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外,還需要加入K2CO3,其目的是為了_________

5)寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng),且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

6)反應(yīng)②,反應(yīng)③的順序不能顛倒,其原因是________________________。

7)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì),但類比是相對(duì)的,不能違背客觀實(shí)際。下列說法中,不正確的是

A. CO2通入水中生成H2CO3SO2通入水中生成H2SO3

B. CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現(xiàn)象

C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中,先生成沉淀后溶解,足量的SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象相同

D. CO2通入溶液中生成,SO2通入溶液中生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE五種短周期元素,已知相鄰的AB、CD四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題:

1AE形成的化合物的化學(xué)式是 。

2B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 ,C的元素名稱為

D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_ 。

3)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是 ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H18的烷烴中,含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是( 。
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置(尾氣處理已略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a中試劑

b中試劑

c中試劑

A

比較、的酸性

醋酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

B

比較的氧化性

濃鹽酸

高錳酸鉀

碘化鉀溶液

C

證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)

苯和液溴

鐵粉

硝酸銀溶液

D

證明有還原性

飽和食鹽水

電石

酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. ①代表滴加溶液的變化曲線

B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是

C. ad兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的

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