Question

19．下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結論
A	SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成	發(fā)生復分解反應生成難溶物質(zhì)BaSO3
B	某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	該溶液中可能不含SO42-
C	將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別 滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色	氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D	向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴 加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黃色	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
B．生成的白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇；
C．鐵離子的氧化性小于溴單質(zhì)；
D．溶度積越小，難溶物的溶解度越�。�

解答 解：A．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，BaSO₃溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應，結論不合理，故A錯誤；
B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO₄^2-，該實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致，故B正確；
C．將FeCl₃溶液分別滴入NaBr，滴加CCl₄，振蕩，靜置，下層呈無色，說明溴離子沒有被氧化，則氧化性：Fe³⁺＜Br₂，該結論不合理，故C錯誤；
D．向濃度均為0.1mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黃色，說明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小，即：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），該結論不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應、常見離子的檢驗方法等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，選項A為易錯點，題目難度不大．