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15.根據(jù)下列微�;卮饐栴}:11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
①以上8種微粒共有8種核素,共種元素5.
②互為同位素的是11H、21H、31H.
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N,中子數(shù)相等的是14C和16O.

分析 ①質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素;元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素的種類就不同;
②質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子,互稱為同位素;
③原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù);中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù).

解答 解:①11H、21H、31H、都屬于氫元素,14C屬于碳元素14N屬于氮元素,16O屬于氧元素,35Cl2、37Cl2都屬于氯元素,一共有6種核素,5種元素,
故答案為:6;5;
11H、21H、31H、都屬于氫元素,質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同互為同位素,
故答案為:11H、21H、31H;
③原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),則質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N,14C中中子數(shù)=14-6=8,16O 的中子數(shù)=16-8=8,所以二者中子數(shù)相同,
故答案為:14C;14N; 14C、16O.

點(diǎn)評 本題主要考查了核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念、核外電子數(shù)的計(jì)算、試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及概念實(shí)質(zhì)的理解能力,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程.下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
B.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度相對較小
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體.回答下列問題:
(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在11.5-11.20之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min,待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過濾即制得碘化亞鐵溶液.
①配料中鐵粉過量的目的是使碘充分反應(yīng)以提高其利用率;持續(xù)通入N2的目的是防止生成的I-被氧化.
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中,加人淀粉溶液(及少量稀硫酸),溶液不變藍(lán)色,說明已不含I2
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在12.2011.98,在80-100℃下,反應(yīng)30-50min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O.
(3)點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是向(2)的濾液中加入稍過量的HI溶液,再微熱.
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水)的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜,冷卻結(jié)晶并干燥.
(4)碘化鈉的提度的測定:
該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g.則碘化鈉晶體的純度為99.45%.(雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素,也是日常生活中不可缺少的重要元素.在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途.某中學(xué)化學(xué)興趣小組對Fe2+與Fe3+有關(guān)性質(zhì)非常感興趣,做了如下實(shí)驗(yàn).
(1)探究Fe2+與Fe3+性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)
序號
滴加試劑0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1滴入2滴KSCN溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)榧t色
2滴入2滴苯酚溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先變紫紅后褪色溶液變紫紅色
4滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅棕色沉淀
請你用離子方程式和必要的文字解釋實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O,F(xiàn)e2+具有還原性,MnO4-被還原生成了無色的Mn2+.請你描述實(shí)驗(yàn)4中空格的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色沉淀,一會兒變成灰綠色,最后成紅褐色沉淀.
(2)甲興趣小組對0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+的鑒別做了如下實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象記錄如下:
試劑KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3深紅色紫色黃色紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2無色無色無色灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3紅棕色無色幾乎無色淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl3無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
①根據(jù)上表信息,你可以得到結(jié)論是(任寫兩條):當(dāng)濃度為0.1mol•L-1,上述四種溶液可以鑒別Fe2+、Fe3+、當(dāng)濃度為0.01mol•L-1,只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來鑒別Fe2+、Fe3+;離子濃度不同,鑒別試劑的選擇也不同.
②有同學(xué)認(rèn)為,除了上述試劑可用來鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+,還有一種更為簡單方法,請猜測這位同學(xué)的方法是觀察兩種溶液的顏色,0.1mol•L-1Fe2+溶液為綠色,0.1mol•L-1Fe3+溶液為黃色.
(3)乙興趣小組認(rèn)為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+,請你簡述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間,若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L-1Fe3+,但乙組在做此實(shí)驗(yàn)時,都失敗了(試劑沒有變質(zhì),也沒有雜質(zhì)).你認(rèn)為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化,生成I2,也使試紙變藍(lán).
(4)丙興趣小組針對0.001mol•L-1Fe2+與0.001mol•L-1Fe3+無法用試劑來鑒別,他們想通過煮沸,蒸發(fā)溶劑,提高溶質(zhì)的濃度來達(dá)到目的,你認(rèn)為不行(行或不行)理由是在加熱過程中Fe2+極易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān).下列說法正確的是(  )
A.石英只能用于生產(chǎn)玻璃
B.從海水提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
D.為了提高土壤肥力,往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.己知:60℃時,KNO3的溶解度為110g.在此溫度下,向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分?jǐn)嚢瑁藷袑玫剑ā 。?table class="qanwser">A.懸濁液B.飽和溶液C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的溶液D.物質(zhì)的量濃度為10mol/L的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是(  )
A.氮?dú)夂蜌錃獾幕?/td>B.氯氣溶于水
C.氨氣溶于水D.水的電解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A.27 mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5 NA
B.電解精煉銅時,陽極減少6.4 g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烯中共價(jià)鍵數(shù)目為8 NA
D.pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O;氧化劑MnO2
(2)實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)HCl,B瓶盛裝的試劑是濃硫酸
(3)C裝置吸收氯氣用氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的淀粉KI試紙,若泄漏試紙變藍(lán)色.

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同步練習(xí)冊答案
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