以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號)_____。
A.Na2CO3          B.NaOH          C.BaCl2
(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________。
(3)下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液,請回答以下問題:X極上的電極反應(yīng)式是________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________,電解NaCl溶液的離子方程式是_________。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體,其化學(xué)式是________。
(1)C、B、A(或B、C、A);(2)CO32-和OH-;(3)2H++2e-=H2↑有無色氣泡產(chǎn)生,溶液變紅;2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH(4)NH3

試題分析:(1)首先向溶液中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓除去Mg2+;,然后向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO42-= BaSO4↓,除去SO42-;最后加入Na2CO3 ,發(fā)生反應(yīng)Ca2++ CO32-= CaCO3↓,Ba2++CO32-= BaCO3↓,將原來溶液中的Ca2+及過量的沉淀試劑的Ba2+沉淀除去。加入下列沉淀劑的順序是B、C、A。也可以是首先向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO42-= BaSO4↓,除去SO42-;然后向溶液中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓除去Mg2+;,最后加入Na2CO3發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-= CaCO3↓,Ba2++CO32-= BaCO3↓,將原來溶液中的Ca2+及過量的沉淀試劑的Ba2+沉淀除去。加入下列沉淀劑的順序是C、B、A。
(2)過濾后溶液中含有過量的NaOH、Na2CO3。這時(shí)向溶液中加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng):H++ OH= H2O; CO32+2H+=CO2↑+H2O;因此將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH-。
(3)在電極食鹽水的裝置中,與電源正極相連的Y電極為陽極,由于陰離子Cl-、OH-的放電能力Cl->OH-。所以在電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑; 與電源負(fù)極相連的X電極為陰極,由于陽離子H+、Na+的放電能力H+>Na+。所以在電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑;由于H+不斷放電消耗,破壞了附近的水的電離平衡,水會繼續(xù)電離直至達(dá)到新的平衡狀態(tài),最終導(dǎo)致附近的溶液中C(OH)>C(H+),因此滴入幾滴酚酞溶液后,在X電極附近溶液變?yōu)榧t色。電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH。
(4)發(fā)生反應(yīng)后的母液中含有大量的NH4Cl,若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,會發(fā)生反應(yīng)CaO+ H2O= Ca(OH)2,Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O。其中可以循環(huán)使用的氣體是NH3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以鐵為陽極,銅為陰極,對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水       (  )
A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)2,下列說法不正確的是
A.a(chǎn)電極一定是鐵,電解液c可以是CuCl2溶液
B.電解一段時(shí)間,b電極附近pH升高
C.溶液中的陰離子向a電極移動(dòng)
D.在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(  )
A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.陽極的電極反應(yīng)為C+2O2--4e-CO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應(yīng)連接Pb電極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1:2的的混合溶液,電解過程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示(不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是
A.是該混合溶液中的導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)
B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即:
C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2:1
D.在整個(gè)電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以石墨做電極,電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液,下列表述正確的是
A.若為鹽酸,pH減小B.若為氫氧化鈉溶液,pH減小
C.若為硫酸鈉溶液,pH不變D.若為氯化鈉溶液,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

α-AgI是一種固體導(dǎo)體,導(dǎo)電率很高。為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I導(dǎo)電,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法不正確的是
A.若α-AgI是Ag+導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變
B.若α-AgI是Ag+導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少
C.陽極反應(yīng)為:Ag一e=Ag+
D.陰極質(zhì)量不斷增加

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在如圖所示裝置中,通電后可觀察到Cu極溶解,則下列說法中不正確的是
A.直流電源中,A是正極
B.兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變
C.兩個(gè)鐵電極上最初析出物質(zhì)相同
D.P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是  (    )
A.若電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.若X為鐵電極、Y為石墨電極,電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間,在兩極分別滴加酚酞,X極變紅色
C.若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復(fù)到通電前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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