Question

請(qǐng)回答下列問題．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是______．（選填序號(hào)）
a．向水中加入NaHSO₄固體           b．向水中加Na₂CO₃固體
c．加熱至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
陰離子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)即可判斷，該4種化合中有2種是______、______（填化學(xué)式），該2種化合物的溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______．
②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	用pH試紙測(cè)得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性
2	A溶液與B溶液混合時(shí)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	化合物A為______（填化學(xué)式）B溶液中肯定大量含有______（填離子符號(hào)）；
3	C與D兩溶液混合時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中滴加過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解	化合物B為______，化合物D為______（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】分析：（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，說(shuō)明是陽(yáng)離子水解結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，溶液呈酸性；
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子，依據(jù)離子共存分析判斷，陰離子中碳酸根離子只能和鈉離子組成物質(zhì)碳酸鈉；氫氧根離子只能和鋇離子組成物質(zhì)氫氧化鋇；
（3）用pH試紙測(cè)得A、C兩溶液呈堿性，所以為Na₂CO₃和Ba（OH）₂ ；B、D兩溶液呈酸性為MgCl₂、H₂SO₄或MgSO₄、HCl；
A溶液與B溶液混合時(shí)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，證明A為Na₂CO₃；B為酸含有H⁺；C為Ba（OH）₂ ；
C與D兩溶液混合時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中滴加過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是氫氧化鎂沉淀，不溶解的是硫酸鋇，判斷D中為MgSO₄；B為HCl；
解答：解：（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，說(shuō)明是陽(yáng)離子水解結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，溶液呈酸性；
a、向水中加入NaHSO₄固體，抑制水的電離，平衡逆向進(jìn)行，故a不符合；
b．向水中加Na₂CO₃固體，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性，故b不符合；
c．加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，溶液是中性，故c不符合；
d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，故d符合；
故選d．
（2）①A、B、C、D 4種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子，依據(jù)離子共存分析判斷，陰離子中碳酸根離子只能和鈉離子組成物質(zhì)碳酸鈉；氫氧根離子只能和鋇離子組成物質(zhì)氫氧化鋇；該2種化合物的溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂ ；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
②用pH試紙測(cè)得A、C兩溶液呈堿性，所以為Na₂CO₃和Ba（OH）₂ ；B、D兩溶液呈酸性為MgCl₂、H₂SO₄或MgSO₄、HCl；
A溶液與B溶液混合時(shí)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，證明A為Na₂CO₃；B為酸含有H⁺；C為Ba（OH）₂ ；
C與D兩溶液混合時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中滴加過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是氫氧化鎂沉淀，不溶解的是硫酸鋇，判斷D中為MgSO₄；B為HCl；
故答案為：Na₂CO₃ ；H⁺；HCl；MgSO₄；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡的影響因素的分析判斷，物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，離子共存的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，需要熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵．