Question

5．已知NaHCO₃溶液呈堿性，則下列關系式表示錯誤的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、已知NaHCO₃溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
B、根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1；
D、根據(jù)質子守恒分析解答．

解答 解：A、已知NaHCO₃溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B正確；
C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1，所以c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D、根據(jù)質子守恒得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，學生要學會電荷、物料守恒和質子守恒的分析應用，有一定的難度．