【題目】下列說法正確的是( )

A. 二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性

B. 濃硫酸可用于干燥H2S和CO2

C. 可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl

D. 過量的Cu與濃硝酸反應不可能有一氧化氮生成

【答案】C

【解析】試題分析：A、二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有還原性，錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，不能干燥強還原性氣體H2S，錯誤；C、氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl，正確；D、過量的Cu與濃硝酸反應，隨著反應的進行，濃硝酸變稀，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符號“3px”沒有給出的信息是

A. 電子層 B. 電子亞層

C. 電子云在空間的伸展方向 D. 電子的自旋方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答問題：

(1)稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：____________________________。

(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為_____________________。

(3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是_________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol、2 mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質的量分別是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（5） 該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應___________________ （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見下表）：

化學鍵

H-H

Br-Br

H-Br

鍵能/kJ·mol-1

436

193

366

計算H2（g） + Br2（g） = 2HBr（g）的反應熱 （ ）

A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（ ）

A．Na＋、K＋、SO、AlO2－

B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、MnO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均為4 mL。

（1）寫出反應的離子方程式：

（2）請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

實驗

編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／molL-1

實驗目的

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b.實驗①和③探究

對反應速率的影響

c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

②

298

0.5

0.001

③

323

0.5

0.010

④

（3）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ，簡述選擇的理由 。

（4）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次[

第3次

①

12.8

13.0

11.0

②

4.9

5.1

5.0

a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

b、該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。

C、某同學認為不用經過計算，直接根據(jù)褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法不正確的是（ ）

A．正極反應中有CO2生成

B．微生物促進了反應中電子的轉移

C．質子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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