【題目】某溫度下,將H2(g)和I2(g)各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),5min后達到平衡,測得c(HI)=0.2mol/L.
(1)計算從反應(yīng)開始至達到平衡,用H2(g)表示的反應(yīng)速率.
(2)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(3)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2mol,求達到平衡時I2(g)的物質(zhì)的量濃度.

【答案】
(1)0.02mol/(L.min)
(2)0.25
(3)0.8mol/L
【解析】解:5min后達到平衡,測得c(HI)=0.2mol/L,則

H2(g)+

I2(g)

2HI(g)

起始

0.5

0.5

0

轉(zhuǎn)化

0.1

0.1

0.2

平衡

0.4

0.4

0.2

;(1)從反應(yīng)開始至達到平衡,用H2(g)表示的反應(yīng)速率為 =0.02mol/(L.min),

答:從反應(yīng)開始至達到平衡,用H2(g)表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L.min);(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =0.25,

答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25;(3)溫度不變,則K不變,設(shè)轉(zhuǎn)化的I2(g)為xmol/L,則

H2(g)+

I2(g)

2HI(g)

起始

1

1

0

轉(zhuǎn)化

x

x

2x

平衡

1-x

1-x

2x

=K=0.25,解得x=0.2,

則平衡時c(I2)═0.8 mol/L,

答:達到平衡時I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L.

【考點精析】利用化學(xué)平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
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A. B為負極,放電時鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 放電時A電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-

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t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱). 若增大壓強,則平衡常數(shù)(填序號). A.一定不變 B.一定減小 C.一定增大 D.增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO)=c(CO2

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【題目】下列按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合,正確的是( )

選項

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A

HCl

液氨

CO

K2O

B

氯化鈉溶液

蔗糖

SiO2

CaO

C

熔融NaCl

氨水

SO2

Al2O3

D

CaSO4

酒精

CO2

Na2O

A.AB.BC.CD.D

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【題目】298K時,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液,其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a>2

B. 醋酸的電離平衡常數(shù):Ka=

C. b點溶液中:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_________________。

(2)下列各項比較中,Mg>Al的是____________(填選項序號)。

A.電負性 B.金屬鍵的強弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能

(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物,其結(jié)構(gòu)如圖。

①Mg2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是__________(填“a”或“b”)。

②葉綠素分子中C原子的雜化軌道類型有______________

(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),MgO晶體的熔點比NaCl高的原因是________________;其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,陰離子的配位數(shù)為___________,r(O2-)=0.148mm,MgO的密度為___________g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式)。

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