0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05ml)，則①和②［H+］之比是(    ) 
A．10B．50C．5×103D．104
D
①多加了1滴H2SO4：［H+］=2×（0.01mol·L-1×0.05×10-3 L）/0.1 L=1.0×10-5 mol·L-1
②少加了1滴H2SO4,則相當于多了等量的OH-,即：[OH-]=1.0×10-5 mol·L-1,
［H+］=1.0×10-14/1.0×10-5=1.0×10-9 mol·L-1
①和②［H+］之比=1.0×10-5/1.0×10-9=104
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱
B．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱
C．熱化學方程式中,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫、常壓下飽和CO2溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，應選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是    
A．石蕊、由藍變紅B．酚酞、紅色褪去
C．甲基橙、由橙變黃D．甲基橙、由黃變橙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是  （  ）
A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法
D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列熱化學方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol-1 
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為                 ；C的燃燒熱為               。
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，測得檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（    ）mol/L：
A．1x10-3 B．0.1C．1x10-7D．1x10-11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫同濃度（mol/L）下列溶質(zhì)的稀溶液：①KOH②NH3·H2O ③NaHCO3④NH4Cl⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦Ba（OH）2⑧H2SO4⑨Ba（NO3）2溶液的pH從大到小的排序正確的是
A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①pH=0的鹽酸②0.5mol·L－1鹽酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是（ ）
A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的c(H＋)濃度是 
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.

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同步練習冊答案