14．把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　　）
A．0.5mol/L鹽酸B．自來(lái)水
C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L 氫氧化鋇

分析 溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．

解答 解：A．向鹽酸溶液中加入0.05molNaOH固體，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，電解質(zhì)氯化氫轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A錯(cuò)誤；
B．水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B正確；
C．向硫酸溶液中加入0.05molNaOH固體，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕c水溶液水，離子濃度幾乎不變，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液中加入氫氧化鈉固體，體積不變，得到的是氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合液，溶液中增加了鈉離子和氫氧根離子濃度，離子濃度加倍，導(dǎo)電性增大，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)題目難度不大，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物
D．純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞，不能說(shuō)明有分子間作用力的存在的是（　�。�
A．碘升華B．HI氣體受熱分解
C．食鹽熔化D．液氯汽化要吸收一定的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
【查閱資料】：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4.5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A．K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$B．Na+、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、Cl-
C．${NO}_{3}^{-}$、Na+、${HCO}_{3}^{-}$、Mg2+D．Na+、${NO}_{3}^{-}$、H+、${SO}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（Ⅰ）室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸 
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是C
A．前者大  B．后者大
C．二者相等  D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B═H++HB-　  HB-?H++B2-
回答下列問(wèn)題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)．
萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．14g13 C2H2所含的電子數(shù)為7NA
B．0.5mol NO與0.5mol O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
C．常溫下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-3NA
D．在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反應(yīng)中，若1.12L Cl2反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水　②0.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6g SO2氣體�、�0.2mol氨氣  ⑤2mol氦氣  ⑥6.02×1023個(gè)白磷（P4）分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰伲劲蓿劲荩劲郏劲冢劲埽?br />（2）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8}{29}$．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14}{29}$．（都以分?jǐn)?shù)表示）
（3）最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性．據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為122g•mol-1）．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．

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