【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.NaHCO3溶液B.蔗糖溶液

C.CuSO4溶液D.淀粉溶液

【答案】D

【解析】

NaHCO3溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均屬于溶液體系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而淀粉溶液為膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。完成下列填空：

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反應(yīng)②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________；一定條件下的密閉容器中，兩反應(yīng)均達(dá)平衡后，若使反應(yīng)①K的減小，需要改變的反應(yīng)條件是______________，則反應(yīng)②的K___________（選填編號）、反應(yīng)①的v(CO2)正__________（選填編號）。

a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷

（2）補(bǔ)全下圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）

（3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________；還原產(chǎn)物是_______。

(5)檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：___________________________。

(6)該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入___________，就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學(xué)家成功制備了包含鈣鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

(2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________；AsO43－的空間構(gòu)型是___________。

(3)電子親和能是反映元素性質(zhì)的參數(shù)之一，電子親和能指基態(tài)氣態(tài)原子得1個電子形成負(fù)一價陰離子時釋放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________。

(4)鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性大小有關(guān)，電負(fù)性越大，其原子不容易提供孤電子對，則Fe(CO)5中提供孤電子對的原子是__ (填元素符號)；與CO互為等電子體的分子是___________。

(5)已知：CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃，二者熔點差異的主要原因是___________。

(6)氧化鎳晶胞如圖1所示，單原子層氧化鎳的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①圖1中，原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(，0，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②圖2中，已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。每平方米含氧化鎳的質(zhì)量為___________g。(提示：將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，

C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，

E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

已知： (R1、R2表烴基或氫原子)

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 水洗后分液

C. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 用過量氯化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一）　碘含量的測定

實驗（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。

A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗（二） 中操作Z的名稱是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施

③反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺

④對于2HI(g) H2(g) ＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42—

B

先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有Cl－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋，無K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH4+

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊答案