Question

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置 （ 支撐用的鐵架臺省略 ），按要求回答問題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是___．（已知酸性條件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均強于Cl2；酒精燈可以不用）

①MnO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr2O7 和濃鹽酸混合； ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMnO4和濃鹽酸混合；

A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以

（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標準狀況下 ）總是小于1.12L的原因是___．

（3）裝置 B 的作用____，現象是____．

（4）裝置 C 和 D 出現的不同現象說明的問題是___、裝置 E 的作用是____．

（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應的離子方程式____．

（6）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在__與__之間 （ 填裝置字母序號 ），裝置中應放入___．

Answer 1

【答案】D 濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 證明有水蒸氣產生 白色變藍色 氯氣無漂白性、次氯酸有漂白性 吸收氯氣 Ag++Cl﹣=AgCl↓ E F 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

【解析】

(1)利用強氧化劑氧化氯離子生成氯氣；

(2)二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；

(3)硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗是否含有水蒸氣；

(4)干燥的氯氣不能使有色物質褪色，氯氣不具有漂白性；氯氣易溶于有機溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗；

(5)加入F中的氣體為氯化氫，與硝酸銀反應；

(6)氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾F中氯化氫的檢驗，故在E、F之間用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收。

(1)①MnO2和濃鹽酸混合共熱，②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱，③次氯酸鈉和濃鹽酸混合，④KClO3和濃鹽酸混合共熱，⑤KMnO4和濃鹽酸混和，都是實驗室常用制備氯氣的方法；

答案選D；

(2)濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應消耗氯化氫，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，

故答案為：加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應；

(3)硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣，

故答案為：證明有水蒸氣產生；白色固體變藍色；

(4)干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質是次氯酸，故次氯酸漂白性，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗，

故答案為：干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；吸收氯氣；

(5)氯化氫與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(6)氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾F中氯化氫的檢驗，故在E、F之間加一裝置，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的有色布條檢驗氯氣是否被完全吸收，

故答案為：E F；濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)。