Question

4．根據(jù)下表信息回答以下問題（均為短周期元素）：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074	0.152	0.037	0.099
主要化合價	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1，-1	+7，-1

（1）在下表中用元素符號標出A、B、C、F的位置

（2）C、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O．
（3）F在E中燃燒的化學反應方程式：4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O
（4）設計簡單試管實驗證明D元素與H元素的非金屬性強弱關系：將氯水滴入硫化鈉溶液中，若有淡黃色沉淀生成可證明氯氣氧化性大于S，從而證明非金屬性Cl＞S．

Answer 1

分析 A、C的主要化合價都是+2，應該處于ⅡA族，根據(jù)原子半徑A＞C可知，C為Be、A為Mg元素；
B為+3價，其原子半徑大于C、小于A，則B為Al元素；
D、E都有-2價，但E沒有正化合價，則E為O元素、D為S元素；
F、G的主要化合價為+1，應該處于ⅠA族，原子半徑F＜Mg，則F為Li元素，則G只能為H元素；
H為+7價，則位于ⅤⅡA族，H的原子半徑大于O元素，則H為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、C的主要化合價都是+2，應該處于ⅡA族，根據(jù)原子半徑A＞C可知，C為Be、A為Mg元素；B為+3價，其原子半徑大于C、小于A，則B為Al元素；D、E都有-2價，但E沒有正化合價，則E為O元素、D為S元素；F、G的主要化合價為+1，應該處于ⅠA族，原子半徑F＜Mg，則F為Li元素，則G只能為H元素；H為+7價，則位于ⅤⅡA族，H的原子半徑大于O元素，則H為Cl元素，
（1）A、B、C、F分別為Mg、Al、Be、Li元素，原子序數(shù)分別為12、13、4、3，四種元素在周期表中的位置如下圖：
，
故答案為：
（2）C、H兩元素分別為Be、Cl，二者最高價氧化物所對應的水化物分別為Be（OH）₂、HClO₄，聯(lián)系氫氧化鎂難溶于水可知Be（OH）₂也難溶于水，二者反應的離子方程式為：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；
（3）F為Li、E為O元素，鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，反應的化學反應方程式為：4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O，
故答案為：4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O；
（4）D為S、H為Cl元素，根據(jù)反應Cl₂+S^2-﹦2Cl^-+S可知，氯氣的氧化性大于S，說明Cl元素的非金屬性大于S，
故答案為：將氯水滴入硫化鈉溶液中，若有淡黃色沉淀生成可證明氯氣氧化性大于S，從而證明非金屬性Cl＞S．

點評 本題考查了位置、結構與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，根據(jù)標準數(shù)據(jù)合理推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．