Question

6．a(chǎn)、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性 b＞a，c 和 d 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d＞c，e 為金屬元素．五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e 的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

• A． baecd
• B． edabc
• C． abdce
• D． ebadc

Answer 1

分析 根據(jù)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)可知a、b，c、d的原子序數(shù)關(guān)系，根據(jù)離子半徑的變化規(guī)律可知e與a、b、c、d的原子序數(shù)關(guān)系．

解答 解：a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且堿性b＞a，則周期表中b在a的前面；c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d＞c，即c、d為非金屬，根據(jù)同周期元素從左到右氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則周期表中d在c的后面；同周期中金屬元素在前，非金屬性元素在后，則a、b、c、d四種元素大致排序為：b、a、c、d；因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，e為金屬元素，則原子序數(shù)b＜a＜e（如Na、Mg、Al），所以原子序數(shù)由小到大的順序是b、a、e、c、d．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意離子半徑的比較方法．