如圖所示,隔板K1固定不動(dòng),活塞K2自由移動(dòng)。T℃時(shí),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2,初始M、N的容積和溫度相同,并保持溫度不變。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是           (   )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率:M>N
B.H2的體積分?jǐn)?shù):M>N
C.容器N中達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含有1.2mol NH3,此時(shí)N的容積為VL,則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)
D.該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K:M=N
A
本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)。M為恒容容器,N為恒壓容器,
N2(g) 3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N容器壓強(qiáng)不變,M容器壓強(qiáng)減小,N容器可以看成M容器加壓,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率:M<N,H2體積分?jǐn)?shù)M>N。平衡時(shí)N2、H2、NH3濃度分別為、、,平衡常數(shù)=
==。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度沒(méi)變化,平衡常數(shù)不變化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列說(shuō)法不正確的是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B.某一時(shí)刻,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度有可能相等
C.達(dá)到平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol Z,同時(shí)生成 2n mol Y
D.X,Y的轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)完成下列各題:
⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車。
①若司機(jī)酒后開(kāi)車,檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。
②寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                       。
③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5 kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H            
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施為         
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ,若升高溫度,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷:①(NH4)2CO3溶液的pH            7(填<、>、=)。
②相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>            。(填序號(hào))
a.NH4HCO3        b.NH4A       c.(NH4)2CO3       d.NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某可逆反應(yīng):a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g) △H = -Q kJ/mol(Q為正值),達(dá)平衡狀態(tài)后,下列結(jié)論中不正確的是
A.若a+b=c+d,則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B.若平衡時(shí),A、B 的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C.在相同條件下,兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD,達(dá)到平衡狀態(tài)后,前者放出熱量Q1 kJ,后者吸收熱量Q2 kJ,則Q1+ Q2 = Q
D.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,A的濃度為原來(lái)的1.9倍,則a+b<c+d

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+ B(g) C(g)+ 2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D的濃度為0.4 mol·L-1,求
(1)B的平衡濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(2)A的轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________(填“增大”、“減小”或“相等”)。
(4)達(dá)平衡后,若其他條件不變,再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,A的體積分?jǐn)?shù)______________。
A.①②都增大B.①②都減小C.①增大,②減小D.②增大,①減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6 mol SO2 ,
(1)2 min末SO2的濃度_______________________________;
(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,計(jì)算a的值。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,計(jì)算平衡時(shí)N2 的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)在溫度為830°K時(shí),下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì):CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%;如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù),并總結(jié)出規(guī)律,完成下列問(wèn)題:
設(shè)830°K時(shí),起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)為cmol/L。
(1)當(dāng)b不變時(shí),a減少,重新達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率    ,H2O的轉(zhuǎn)化率   (填“上升”、“下降”或“不變”)
(2)當(dāng)a=5,c=時(shí),b=         
(3)當(dāng)a=b時(shí),=           
(4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在一定溫度下,在容積不變的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑,使之反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知:平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的80%.
(1)平衡時(shí)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)                 __
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出的熱量為                 __
A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案