20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①制漂白液的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②用SiO2制備硅單質(zhì)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

分析 ①利用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液；
②C還原二氧化硅制備粗硅．

解答 解：①制漂白液的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；     
②用SiO2制備硅單質(zhì)的反應(yīng)為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
回答下列問題：
（1）燒渣“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
（2）第一次過濾所產(chǎn)生的“濾渣”是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液．
（4）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈．“沉淀”時(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）3．
（5）①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++FeS2=3Fe2++2S↓．
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為7：3．
（6）第三次過濾所得到的“濾液”中大量存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．不能使稀的酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．是一種植物生長調(diào)節(jié)劑D．是聚乙烯塑料袋的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　�。�
A．2.5 μmol/（ L•min）和2.0 μmol/LB．2.5 μmol/（ L•min）和2.5 μmol/L
C．3.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/LD．5.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．下表給出了三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl（以化學(xué)式表示）．
（2）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg•cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$ cm（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從甲苯出發(fā)，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水楊酸（  ）：

（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件：光照．
（2）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C、F．
（3）寫出反應(yīng)⑥、⑨的化學(xué)方程式：⑥、⑨．
（4）③、④兩步反應(yīng)能否互換，為什么？不能，因?yàn)榉恿u基容易被氧化，如果互換則得不到水楊酸．
（5）反應(yīng)①～⑨中，屬于取代反應(yīng)的有①②④⑥⑨．
（6）同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有6種．
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

（1）周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的是IVA族（用族序號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）已知W+X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學(xué)方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用潔淨(jìng)鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na+，不含K+
B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2
C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HCl0＞H2CO3
D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀為CaSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導(dǎo)纖維等．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．附著油污的晶體管可用堿液浸泡B．光導(dǎo)纖維遇堿會影響光信號傳輸
C．工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅D．自然界中硅以游離態(tài)形式存在

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