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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是


  1. A.
    常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-總數為0.2NA
  2. B.
    標準狀況下，4.48L重水（D2O）含有的中子數為2NA
  3. C.
    在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為5NA
  4. D.
    標準狀況下，22.4LNO 和11.2LO2充分反應，所得氣體中NO2的分子數為NA
C
分析：A、銨根離子水解；
B、重水標準狀況下不是氣體；
C、依據化學方程式結合元素化合價變化計算電子轉移數；
D、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮聚合成四氧化二氮．
解答：A、銨根離子水解，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-總數小于0.2NA，故A錯誤；
B、重水標準狀況下不是氣體，故B錯誤；
C、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素從+5價和-1價變化為0價，每生成3mol I2轉移的電子數為5NA，故C正確；
D、標準狀況下，22.4LNO 為1mol，11.2LO2物質的量為0.5mol，充分反應2NO+O2=2NO2，2NO2=N2O4，所得氣體中NO2的分子數小于NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要是鹽類水解分析，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移計算，注意一氧化氮和氧氣反應生成的二氧化氮會部分聚合為四氧化二氮，題目難度中等．
練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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