12．下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作
A配置100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熟的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置
一塊濕潤的紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

分析 A．C=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶；
D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)銨離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷：加入滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+．

解答 解：A．25gCuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，應(yīng)該溶于水配制成100mL溶液才能配制1.0mol/L的硫酸銅溶液
，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離，故B正確；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以乙醇不能作溴水的萃取劑，應(yīng)該用四氯化碳或苯作萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)銨根離子，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與銨根離子結(jié)合產(chǎn)生氨氣，NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及銨根離子檢驗(yàn)、物質(zhì)分離和提純、溶液配制等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)評價(jià)性、操作性等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如下：

（1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且有紫紅色的金屬單質(zhì)生成，寫出并配平其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱）．
（3）固體混合物B主要含有Cu、Si02，其中氧化物的用途為制造光導(dǎo)纖維（填寫一種用途即可）．
（4）金屬E與固體混合物F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有無色無味氣體放出，寫出相應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（6）取10g該銅礦石煉制精銅，可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定粗銅精煉后電解液中鐵元素的含量（假設(shè)其他物質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，且流程中不考慮鐵元素的損耗）．若滴定時(shí)用去0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液20.00mL，則該銅礦石中Fe2O3的含量為8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的有幾個(gè)（　�。�
①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài)．
②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分．
③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定 是由分子保持的．
④原子與該原子形成的簡單離子相對質(zhì)量幾乎相等．
⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)．
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子．
⑦堿性氧化物一定時(shí)金屬氧化物．
⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加稀鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1680mL；
（3）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為6.85g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化只需要通過一步化合反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO4溶液　　　　b．鐵粉　　　　　　　c．氨水　　　　　　　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離的方程式，正確的是（　�。�
A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaOH═Na++OH-
C．H2SO4═H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作及其結(jié)論都正確的是（　�。�
Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論
A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C滴加過量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色原溶液中有NH4+
D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于“一定”的說法中正確的是（　�。�
A．使用pH試紙測定溶液pH時(shí)若先潤濕，測得溶液的pH一定有影響
B．25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離的c（OH-）乘積一定等于10-14
C．如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
D．溫度保持不變，向水中加入醋酸鈉固體一定會影響水的電離

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