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某離子X2+的最外層電子排布是5s2。當把固體XCl2溶于水配制成溶液時,需加入少量的單質X和鹽酸。由此判斷下列說法正確的是(  )
A.X元素常見的化合價是+2和+4價B.X(OH)2是強堿
C.XCl2溶液顯酸性        D.X元素的最高價氧化物的水化物顯強酸性
AC
由題意可知X原子的價電子排布式為5s25p2,故A正確,由于XCl2溶于水配制成溶液,加入少量的單質X是為了防止被氧化物,即該物質具有較強還原性,加入鹽酸是因為X2水解,且水解顯酸性,故C正確。X原子是第5周期ⅣA族元素,金屬性較差,X(OH)2不可能是強堿,且由X2水解可知X(OH)2是難溶性氫氧化物,一般不可能是強堿,非金屬性比碳差,故D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.第ⅠA族元素都是堿金屬元素
B.第ⅦA族元素都是鹵族元素
C.氟元素在第ⅦA族,最高正化合價為+7,因此氟的最高價氧化物的分子式為F2O7
D.最外層有兩個電子的元素在第ⅡA族

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

第7周期為不完全周期,若將來發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿,則下列有關第7周期元素的推論可能錯誤的是(   )
A.第7周期排滿時,共32種元素,全是放射性元素
B.第7周期排滿時,最后一種元素的單質不與任何物質發(fā)生化學反應
C.第7周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117,是金屬元素
D.第7周期排滿時,只有一種非金屬元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

最外層有2個電子的主族元素X與最外層有7個電子的另一主族元素Y化合,以下有關描述錯誤的是( 。
A.X與Y可形成XY2型離子化合物
B.在XY2中X的原子半徑比Y原子半徑大
C.在形成化合物XY2時,X元素被氧化而Y元素被還原
D.生成化合物一定溶于水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個,次外層電子數(shù)不超過10個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個,而各電子層電子的最大容量仍為2n2,則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有
A.5種、10種、15種B.8種、18種、18種
C.8種、10種、15種D.9種、10種、15種

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:判斷題

(15分)有短周期A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數(shù)由A至E漸大。D的氫化物的分子式為H2D,D的最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40%,且D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下,B單質是氣體,已知0.1mol的B單質與1.204×1023個H2完全反應。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據上述情況,試回答下列各問題。
  (1)A~E的元素符號分別為______、______、______、______、______。
  (2)C單質和B單質在加熱條件下生成化合物A2B2,寫出反應的化學方程式:
_______________________________________;
寫出A2B2與A的氧化物反應的化學方程式:
_______________________________________。
  (3)試寫出D、E最高價氧化物水化物分子式_________,_________,并比較酸性強弱________________;寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式___________、___________,比較它們的穩(wěn)定性________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列哪一個參數(shù)近似會造成元素的性質最相似(    )
A.第一電離能B.電負性C.原子半徑D.電子層構型

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6,-2
+2
-2
  下列敘述正確的是
A.L、M的單質與稀鹽酸反應的反應速率:M>L
B.R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
C.T的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙是元素周期表中同一主族的2種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是(   )
A.x-2B.x+4C.x+8D.x+18

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