14．重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物符合實際的是（　　）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O

分析 重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發(fā)生氧化還原反應，N元素的化合價應升高，Cr元素的化合價應降低，以此來解答．

解答 解：重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發(fā)生氧化還原反應，N元素的化合價應升高，Cr元素的化合價應降低，
即N元素由-3價可能升高為0價，
Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，
只有D符合，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見考點，側(cè)重氧化還原反應遷移應用能力的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．電解飽和食鹽水的原理如圖所示．
（1）檢驗氣體A所用試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（2）產(chǎn)生B的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶質(zhì)是NaOH．
（5）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋稀鹽酸的作用：Cl2與水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，則生成標準狀況下氫氣134.4L．
（7）當陽極產(chǎn)生224L（標準狀況）氣體時，設陰極室溶液體積為2000L，則陰極室溶液的pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于CO和CO2的說法，正確的是（　�。�
A．當它們等物質(zhì)的量時，質(zhì)量比就為11：7
B．當它們等質(zhì)量時，碳原子個數(shù)比為1：1
C．當它們同溫同壓同質(zhì)量時，體積之比為7：11
D．當它們同溫同壓同體積時，電子總數(shù)之比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列電離方程式
（1）氫氧化鈉溶液NaOH=Na++OH-
（2）氯化鋇溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
（3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應沒有沉淀生成
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列兩種方案制備氫氧化鋁
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氫氧化鋁
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀鹽酸}{→}$氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．如圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．方案二比方案一生成更多的氣體
B．a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸溶液
C．在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．用濕潤的紅色布條檢驗HCl氣體中 是否含有Cl2
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（　�。�
A．在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的陰離子種類不同
B．在NaHA溶液離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
D．HA-的水解方程式為：HA-+H2O?A-+H3O-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（　�。�
A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

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