X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（　　）
①C、O2�、贏lCl3、NaOH�、跢e、HNO3�、蹸O2、NaOH．
A、①②③B、①②
C、③④D、①②③④
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：①X為C、W為O 2時(shí)，Y為CO，Z為CO 2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO 2；
②若X為AlCl 3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO 2，過量NaOH與AlCl 3反應(yīng)生成NaAlO 2；
③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時(shí)生成Fe（NO 3）2，繼續(xù)與HNO3反應(yīng)生成Fe（NO 3）3，F(xiàn)e在過量HNO 3中生成Fe（NO 3）3；
④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉．
解答： 解：①X為C、W為O 2時(shí)，Y為CO，Z為CO 2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO 2，故正確；
②若X為AlCl 3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO 2，過量NaOH與AlCl 3反應(yīng)生成NaAlO 2，故正確；
③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時(shí)生成Fe（NO 3）2，繼續(xù)與HNO3反應(yīng)生成Fe（NO 3）3，F(xiàn)e在過量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正確；
④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉，故正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物中的連續(xù)反應(yīng)，思維容量較大，需要對(duì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及轉(zhuǎn)換條件非常熟悉，否則易出錯(cuò)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B、氫化物都不是電解質(zhì)
C、電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
D、氧化物都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)不變
B、混合氣體的密度不變
C、每消耗2molB，同時(shí)消耗1molC
D、C和D的濃度比不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X．分子式為C15H14O3，能使FeC13溶液顯紫色：J分子在核磁共振氫譜中有4個(gè)特征吸收峰．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）向銀氨溶液中滴入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)能I．以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）已知J有多種同分異構(gòu)體，試寫出符合下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．①與FeCl3溶液作用顯紫色；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置圖：
（1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
（填數(shù)字序號(hào)），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的性質(zhì)很活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報(bào)道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對(duì)NaNO2的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）查找資料：①已知亞硝酸是中強(qiáng)酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體．亞硝酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體．②實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鹽與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）根據(jù)下述所給試劑設(shè)計(jì)幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaNO2與NaCl．
試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛pH試紙，酸性KMnO4溶液，亞硝酸、AgNO3溶液、
稀H2SO4．
甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl．
 
（填是或否），其理由為
 

乙同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是
 

丙同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測(cè)定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測(cè)液
b、取20.00ml待測(cè)液用濃度為0.1000mol?L-1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強(qiáng)傳感器記錄的數(shù)據(jù)如圖所示（縱坐標(biāo)為透光率，橫坐標(biāo)已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；

①寫出當(dāng)亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽的離子方程式
 

②消耗
 
mlKMnO4溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)（已知此條件下氯離子未被氧化）．
③計(jì)算樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

（3）根據(jù)題中信息請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種不同于前面的實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把SO
 
2-
4
、H+、CO
 
2-
3
、OH-、NH
 
+
4
、Fe3+、Na+等七種離子根據(jù)離子共存原理分為兩組，每組均有陰、陽離子，分組結(jié)果書寫如下：第一組：
 
．第二組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，陰離子分別為OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8種離子均不重復(fù)出現(xiàn)），現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①A的焰色反應(yīng)為紫色（透過鈷玻璃）．②B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加．③向A、C溶液中分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．④C中加入稀H2SO4時(shí)產(chǎn)生白色沉淀．
（1）由上述現(xiàn)象推知各溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為：A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（2）寫出C中加入H2SO4的離子方程式
 

（3）寫出B溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式
 

（4）鑒別B中陽離子所用的試劑是
 
反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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