【題目】硼、鐵、鎳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為__________。

(2)NaBH4、LiBH4常作有機(jī)合成的還原劑。LiBH4B原子的雜化方式為________BH4的空間構(gòu)型為____________。

(3)NiOFeO的晶體類型相同,已知Ni2Fe2的半徑分別為72 pm、76 pm。熔點(diǎn):FeO_____NiO(“>”、“<””),理由是____________。

(4)鎳能形成多種配合物,如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2等。[Ni(NH3)6]2中,Ni2的配位數(shù)為_________;在Ni(CO)4中提供孤電子對(duì)的原子是C,不是O,可能的原因是_________。

(5)氧化鎳晶胞如圖所示,鎳離子的配位數(shù)為__________。已知晶胞參數(shù)為a cm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化鎳晶體密度為__________g·cm3。

(6)磷化硼晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,是一種耐磨材料,常作金屬涂層,其晶胞如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸的平面投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________。

【答案】3d64s2 sp3 正四面體 < NiO、FeO均為離子晶體,O2-相同,陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同,Ni2+半徑較小,NiO的晶格能較大,熔點(diǎn)較高 6 氧的電負(fù)性大于碳,提供孤對(duì)電子的能力比碳弱 6 正方形

【解析】

鐵的核外電子數(shù)為26B原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵;分子的晶格能越大,熔點(diǎn)越高。

1Fe26號(hào)元素,原子核外有26個(gè)電子,外圍電子排布式為3d64s2。

2B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子的雜化方式為sp3BH4的空間構(gòu)型為正四面體。

(3)NiOFeO均為離子晶體,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,晶格能越大,熔點(diǎn)越高。Ni2、Fe2所帶電荷數(shù)相同,已知Ni2、Fe2的半徑分別為72 pm、76 pm,離子半徑:Ni2<Fe2,晶格能NiO>FeO,故熔點(diǎn):FeO<NiO(“>”、“””)。

(4)[Ni(NH3)6]2中,Ni2的配位數(shù)為6;在Ni(CO)4中,氧的電負(fù)性大于碳,C對(duì)孤電子吸引力較小,易提供孤對(duì)電子。

(5)氧化鎳晶胞是面心立方堆積,類似氯化鈉晶胞,鎳離子的配位數(shù)為6。1個(gè)晶胞中O原子的個(gè)數(shù)為,Ni原子個(gè)數(shù)為,故1個(gè)晶胞中含4個(gè)NiO,氧化鎳晶體的密度。

(6)磷化硼晶胞中,P原子將晶胞分成8個(gè)小立方體,4個(gè)B原子分別位于4個(gè)互不相鄰的小立方體中心,構(gòu)成正四面體。故沿z軸的平面投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是正方形。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑.實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中.

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品.

步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品.

已知:①M(fèi)gBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性.

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是______.實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________

3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________

4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是__________________

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4═MgY2滴定管洗滌前的操作是_____________________________

測(cè)定時(shí),先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì),生產(chǎn)流程如下:

(1)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為________________;

(2)反應(yīng)2中用足量氨水吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(3)為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融K2CO3為電解質(zhì),設(shè)計(jì)成CO燃料電池以減少對(duì)環(huán)境的污染。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________;

(4)整個(gè)合成路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________

(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥, 形成共生系統(tǒng)。計(jì)算10.00L 2.00mol/L(NH4)2SO3溶液可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰離子電池,放電時(shí)電池反應(yīng)為2LiMgH2Mg2LiH,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:

A.放電時(shí),化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí),X極的反應(yīng)式為MgH22eMg2H

C.充電時(shí),LiY極遷移D.充電時(shí),理論上轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子Y極增重1.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。BD是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)在反應(yīng)①~⑤中,屬于加成反應(yīng)的是______,屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

BD→G_______________________;

A→F__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1,下列敘述中,正確的是( )

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D.改變條件,又達(dá)新平衡,此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2L的恒容密閉容器中,充入2mol CO26mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol,測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin);

(2)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L;

(3)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______;

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______;

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO23mol H2

(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),不再維持恒容,充入氬氣保持壓強(qiáng)不變,平衡將_______(正向、逆向不移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①⑩十種元素在周期表中的位置。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)~⑩中金屬性最強(qiáng)的元素為____________(寫(xiě)名稱)。

(2)①、⑧兩種元素形成的化合物,在高溫下灼燒,火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次是____________span>。(用微粒符號(hào)來(lái)表示)

(5)⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是____________。

(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成,寫(xiě)出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。

(7)下列說(shuō)法正確的是____________(填字母)。

a.⑥的非金屬性強(qiáng)于⑦ b.氫化物穩(wěn)定性⑦<⑩ c.③單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)①劇烈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO21.0 mol O3,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在0~3s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L-1·s-1

B.24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)=0.44 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C.T溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O30.50 mol N2O50.50 mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍

D.T溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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