Question

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以隨著堿的滴入，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是溶液的溫度升高，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)后再滴加的NaOH會(huì)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，是溶液的溫度又逐漸降低，正確；B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，由于開(kāi)始時(shí)醋酸多，NaOH少量，所以溶液的pH不會(huì)變化很大，當(dāng)二者接近恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的酸堿性會(huì)發(fā)生很大的變化，即發(fā)生突越，后隨著NaOH的加入，溶液的堿性增強(qiáng)；所以溶液的pH也會(huì)逐漸增大，正確；C.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生醋酸鈉和水，醋酸鈉是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；在前一段是酸堿中和反應(yīng)，后一段是醋酸鈉與過(guò)量的NaOH混合溶液電離產(chǎn)生的離子的導(dǎo)電，因此導(dǎo)電性要比原來(lái)的強(qiáng)，正確；D.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉和水，所以醋酸的物質(zhì)的量逐漸減小，而NaOH在二者恰好反應(yīng)前是不存在的，只有當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，才會(huì)隨著NaOH的增多，濃度逐漸增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查醋酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液的溫度、酸堿性、導(dǎo)電能力及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化的知識(shí)。