Question

12．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷正確的是（　�。�

• A． v（A）=v（C）=0.75 mol•L^-1•s^-1
• B． z=3
• C． B的轉(zhuǎn)化率為25%
• D． C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

Answer 1

分析 若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，參加反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，生成D為0.25mol•L^-1•s^-1×2L×2s=1mol，則$\frac{1mol}{1mol}=\frac{2}{z}$，解得z=2，
         2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
開始     2           2               0           0
轉(zhuǎn)化     1          1.5             1            1
2s        1           0.5             1            1
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、體積比等于物質(zhì)的量比計算．

解答 解：若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，參加反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，生成D為0.25mol•L^-1•s^-1×2L×2s=1mol，則$\frac{1mol}{1mol}=\frac{2}{z}$，解得z=2，
         2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
開始     2           2               0           0
轉(zhuǎn)化     1          1.5             1            1
2s        1           0.5             1            1
A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（A）：v（C）：v（D）=0.25 mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．由上述計算可知，z=2，故B錯誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%，故C錯誤；
D.2 s后，n（A）=1 mol，n（B）=0.5 mol，n（C）=n（D）=1 mol，則C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1mol}{1mol+0.5mol+1mol+1mol}$×100%=28.6%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意z的確定方法，題目難度不大．