Question

18．N₂O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt₂O⁺表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N₂O（g）+CO（g）   CO₂（g）+N₂（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如下：

下列說法正確的是（　�。�

• A． 由圖1可知：△H₁=△H+△H₂
• B． 由圖2可知△H=-226 kJ/mol
• C． 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt₂O⁺和Pt₂O₂⁺
• D． 由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

Answer 1

分析 A．依據(jù)圖1書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到所需反應(yīng)的焓變；
B．反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓；
C．反應(yīng)過程中Pt₂O⁺和Pt₂O₂⁺ 參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充；
D．正反應(yīng)反應(yīng)活化能E₁，逆反應(yīng)活化能E₂；

解答 解：A．①N₂O+Pt₂O⁺=Pt₂O₂⁺+N₂△H₁，
②Pt₂O₂⁺+CO=Pt₂O⁺+CO₂△H₂，
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①+②得到N₂O（g）+CO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=△H₁+△H₂，故A錯(cuò)誤；
B．圖2分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ/mol-360KJ/mol=-226KJ/mol，故B正確；
C．①N₂O+Pt₂O⁺=Pt₂O₂⁺+N₂△H₁，②Pt₂O₂⁺+CO=Pt₂O⁺+CO₂△H₂，反應(yīng)過程中Pt₂O⁺和Pt₂O₂⁺ 參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)反應(yīng)活化能E₁=134KJ/mol小于逆反應(yīng)活化能E₂=360KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、圖象分析、蓋斯定律的理解應(yīng)用、注意反應(yīng)活化能的大小比較，題目難度中等．