【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是(
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅

【答案】A
【解析】解:A、水銀是金屬汞,是單質(zhì);硫酸是酸;燒堿是堿;硫酸氫鈉是鹽,故A正確;B、碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,不是單質(zhì);鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,不是酸,故B錯誤;
C、純堿是碳酸鈉,是鹽不是堿,故C錯誤;
D、堿式碳酸銅是鹽不是堿,故D錯誤.
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.常溫常壓下,24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
D.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵粉、銅粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在試管中充分反應(yīng),若過濾后濾渣能被磁鐵吸引,則下列有關(guān)敘述正確的是(

A.溶液中肯定不存在的離子只有 Cu2+ B. Fe3+ Cu2+均能被鐵粉還原

C.濾液中滴加 KSCN 溶液顯紅色 D.濾渣中肯定不含有銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗172.8g Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-==Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。

(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化化成沉淀的質(zhì)量是________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,可以用離子方程式 H+ OH = H2O表示的是(

A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O

D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子,現(xiàn)有下列實驗操作步驟,正確的順序是(  )

①加入AgNO3、诩尤肷僭S鹵代烴試樣、奂訜 ④加入5 mL 4 mol·L-1NaOH溶液

⑤加入5 mL 4 mol·L-1HNO3溶液

A. ②④③① B. ②③① C. ②④③⑤① D. ②⑤③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(
A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量必然相等
D.摩爾是七個基本物理量之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產(chǎn)物是 ( )

A、Na2O BNa2O2 C、NaOH D、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。

(6 )硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分數(shù)為_______ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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