X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是  （  ）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al
D
同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以根據(jù)元素的性質(zhì)及位置可知，Z是氯元素，選項ABC都是正確的。D中Y也可能是鎂元素，不正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO2                   b.FeCl3                 c.Na2SO3               d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na3N是離子化合物，它能與水反應生成氨氣。以下關(guān)于Na3N的說法中正確的是（   ）
A．Na3N與鹽酸反應時生成一種鹽
B．Na3N化合物中Na+的半徑比N3-的半徑小
C．在Na3N與水反應中Na3N是還原劑
D．Na+與 N3-的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)①～⑩是元素周期表中的十種元素：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
①
②
③
 
3
④
 
⑤
⑥
 
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
回答下列問題：
（1）某同學對下列性質(zhì)進行了對比，其中正確的是                  。
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦  
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦ 
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點:④＞⑨＞⑩＞⑧   
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學用語回答：
金屬性最強的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        ，
常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：                      。
溶于水后溶液顯堿性的氫化物的電子式為：               。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應，該反應的化學方程式為
                                     ；⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應，該反應的離子方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法肯定不正確的是
①某原子K層上只有1個電子 ②某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 ④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
A．①③B．②C．③④D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是：(    )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．熔點：Li> Na> K> Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)氮可以形成多種離子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質(zhì)。
(1) NH的電子式為____________。(2)N有______個電子。
(3)寫出兩種由多個原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式__________。
(4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測N的空間構(gòu)型________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種建筑材料含有一種對人體有害的放射性核素氡(Rn)，該原子核內(nèi)的中子數(shù)是
A．50B．86C．136D．222

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