19．在同溫同壓下，若要使A容器的氮氣和B容器的氨氣所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是2：1．

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數(shù)相等，則A、B容器中氮氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm判斷其體積關(guān)系．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數(shù)相等，則A、B容器中氮氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這兩個容器體積之比為2：1，故答案為：2；1．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有三種常見金屬單質(zhì)A、B、C，三種金屬單質(zhì)中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應物的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是：
①35Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1（　　）
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2P H=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否 （選填“是”或“否”）．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．A、B為短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)相同，且A的原子半徑小于B，若m為正整數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．若HnAOm是強酸，則HnBOm也一定為強酸
B．若一定條件下，金屬A的單質(zhì)能與水反應，則B的單質(zhì)也一定能與水反應
C．常溫下，若B的氫化物是氣體，則A的氫化物也一定是氣體
D．A的單質(zhì)可能從B的化合物中置換出B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．25℃時，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴加氨水，c（H+）/c（CH3COOH）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在200mL0.5mol•L-1的氯化鋁溶液中滴加0.5mol•L-1的氫氧化鈉，得到3.9g的沉淀，求加人氫氧化鈉的溶液的體積可能是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑．用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品．實驗室模擬生產(chǎn)過程如下：
 
（1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液時用到的定量儀器有：電子天平、容量瓶
②寫出氧化過程中的離子方程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/1.25左右最佳．加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵，當硫酸過多時，后續(xù)中和需要的堿的用量力大，造成浪費．
（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（x Fe2O3•y SO3•z H2O），現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值．
①測定時所需的試劑a c．
（a） NaOH   （b） Ba（OH）2（c） BaCl2（d） FeSO4
②需要測定Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）．
（4）選出測定過程中所需的基本操作aed（按操作先后順序列出）．
（a） 過濾、洗滌（b） 蒸發(fā)、結(jié)晶（c） 萃取、分液
（d） 冷卻、稱量（e）烘干或灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．純二氧化硅可用下列流程制得．下列說法不正確的是（　�。�
A．X可用作木材防火劑
B．步驟II的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（膠體）+Na2SO4
C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行

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