下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A、用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯
B、加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D、可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：實驗評價題
分析：A．溴水與苯混合有機層在上層，溴水與四氯化碳混合有機層在下層，溴水與己烯發(fā)生加成反應而褪色；
B．溴易溶于苯；
C．苯、溴水不反應；
D．己烷和苯的混合物不分層．
解答： 解：A．溴水與苯混合有機層在上層，溴水與四氯化碳混合有機層在下層，溴水與己烯發(fā)生加成反應而褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應利用蒸餾法分離，故B錯誤；
C．苯、溴水不反應，應選苯、液溴、鐵粉混合制成溴苯，故C錯誤；
D．己烷和苯的混合物不分層，不能利用分液法分離，應選擇蒸餾法分離，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、混合物分離提純、有機物的制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗技能分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c（SO42-）=0.1mol?L-1，在混合液中投入一些鋅粉，反應后得到一些固體沉淀，經(jīng)測定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中還有0.01molFe2+．據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是（　�。�
A、13gB、9.75g
C、6.5gD、3.25g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1 mol?L-1
B、該溶液中可能含有Na+
C、該溶液中一定不含NO3-
D、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL某無色溶液由H+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-等離子中的幾種混合組成（不考慮水電離出的離子），向溶液中逐滴加0.5mol/L氫氧化鈉溶液直到過量，產(chǎn)生沉淀的情況如圖所示．
（1）BC段發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（2）溶液中肯定存在的三中陽離子是
 
，其物質(zhì)的量濃度之比為
 
；
（3）肯定不存在的離子是
 
；
（4）可能存在的離子是
 
，為進一不確定它是否存在，需進行的實驗是
 
；
（5）如果溶液中只有三中陽離子，且在B點時，消耗氫氧化鈉溶液體積VNaOH=600mL，有人說據(jù)此可推斷原來溶液中陰離子濃度，你認為此說法是否正確？如果正確，求陰離子濃度．如果不正確，說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知-C=C-OH烯醇式結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易發(fā)生分子重排而轉(zhuǎn)化為-C-C-．現(xiàn)有一種高分子化合物材料x，它是由單體A經(jīng)加成聚合H反應制得的．A的分子中僅含碳、氫、氧三種元素．等物質(zhì)的量的A與C3H6分別完全燃燒時消耗的O2的物質(zhì)的量相同，生成的H2O的物質(zhì)的量也相同．A跟某無機物B反應后生成C，C的化學式C4H7ClO3．A和乙醇的混合物在H2SO4作用下可反應生成乙酸乙酯和另一種產(chǎn)物D．試填下列空白：
（1）B的化學式是
 
，A和B反應的反應類型是
 
．
（2）x的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）在H2SO4在作用下，A與乙醇反應的化學方程式是
 
，其反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（　�。�
①CO2      ②HCl     ③H2O（氣）      ④O2．
A、①②③④B、②③④
C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將23.2g含MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應）．計算：
（1）參加反應的濃鹽酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的Cl2的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一支規(guī)格為AmL的酸式滴定管，其尖咀部分充滿液體時，液面在mmL刻度處，當液面降低到nmL刻度處時，下列判斷正確的是（　　）
A、流出的流體的體積是（m-n）mL
B、流出的液體的體積是（n-m）mL
C、滴定管內(nèi)剩余的液體的體積是（A-n）mL
D、滴定管內(nèi)剩余的液體的體積大于（A-n）mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯誤的是（　�。�
A、陰極附近溶液呈紅色
B、陰極反應式與硫酸鈉溶液時相同
C、陽極附近溶液呈藍色
D、溶液的pH變小

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