10．某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實驗時，設(shè)計了如圖所示的方案．經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并加入試劑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡
B．Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁
C．Ⅲ中紫色石蕊試液變紅
D．雞蛋殼發(fā)生了分解反應(yīng)

分析 本題要證明的是碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗方法是：先和鹽酸反應(yīng)，如果生成氣體，則把生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否變渾濁，如果變渾濁，則說明是碳酸鹽，反之不是．

解答 解：A、把雞蛋殼加入稀鹽酸中，雞蛋殼會和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，蛋殼浮在溶液上面，故A不可選；
B、CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，雞蛋殼和鹽酸生成了二氧化碳，所以II中澄清石灰水變渾濁，故B不可選；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以III中紫色石蕊試液變紅，故C不可選．
D、雞蛋殼和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，故D可選；
故選D．

點評 本題是離子的鑒別題，關(guān)鍵是抓住本離子與其他物質(zhì)的性質(zhì)不同之處，也就是各物質(zhì)的化學(xué)特性，做到這點就可以完成這類題的解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中，錯誤的是（　　）
A．蛋白質(zhì)是人體必需的生命物質(zhì)
B．酶也是一種蛋白質(zhì)
C．蛋白質(zhì)是一種小分子化合物
D．蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量通常很大，有的甚至達到幾萬或幾百萬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→D→B→A→G→F；
②在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）100mL容量瓶．
（4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（如圖） 
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．甲同學(xué)取ag銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色
為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口，其反應(yīng)原理是SO2+2OH-=SO32-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是D（填序號）．
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液
當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是液體被壓入長頸漏斗．
（3）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷�，不能繼續(xù)和銅發(fā)生反應(yīng)；使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．鐵粉   b．BaCl2溶液     c．CuO     d．Na2CO3溶液
實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
B．質(zhì)量數(shù)不同的原子互稱同位素
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是④（填序號）
①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是②③（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色  ②觀察CuSO4 粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞，先通一會CO2氣體．待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣，避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應(yīng)．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽，理由：因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知下列反應(yīng)：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性  Fe2+＞Cl-＞I-
C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．還原性  Fe2+＞I-＞Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．結(jié)合日常生活的實際該實驗改在保溫杯中進行效果會更好．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達式）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案