【題目】大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)N、CMn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

(3)HSCH2CH2NH2C的雜化方式為_____,其中NH2空間構(gòu)型為____;NP的價(jià)電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是_______

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___,A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。

【答案】6 3d54s2 球形 NCMn sp3 V N原子半徑較小,不能容納較多的原子軌道,故不能形成H3NO4 分子 6

【解析】

1)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等,原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族,能量最高的電子是4s2電子,4s電子的電子云輪廓圖為球形;

2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量,元素的非金屬性越強(qiáng),往往其電負(fù)性越大,根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律,同周期從左到右元素電負(fù)性增大;

3HSCH2CH2NH2分子中,C形成4個(gè)共價(jià)鍵,它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì),其雜化方式為sp3,在-NH2N有兩個(gè)單鍵,一對(duì)孤對(duì)電子和一個(gè)單電子,因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋(gè)軌道,所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)依然可以視為4對(duì),其雜化方式也為sp3,考慮配位原子只有兩個(gè)H,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,NP為同族元素,其價(jià)層電子數(shù)相同,通常情況下其成鍵方式相同,但是由于N原子半徑小于P,N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵;

4)題目信息,PbCH2CH34是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,可知其晶體類型為分子晶體,這一點(diǎn)也可以從PbCH2CH34晶體的堆積方式得到結(jié)論,PbCH2CH34晶體堆積方式為六方密堆積,所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6,由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)PbCH2CH34分子,所以每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g,再結(jié)合晶胞參數(shù),長方體的棱邊長度,計(jì)算得到晶胞的體積為cm3,則PbCH2CH34晶體的密度= 。

1)碳原子核外電子排布為1s22s22p2,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種,原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族,能量最高的電子是4s2電子,值得注意的是,教材上提供的構(gòu)造原理是原子填充順序規(guī)則,并不代表電子的能量高低,在金屬元素的原子中,最易失去的電子才是該原子能量最高的電子,4s電子的電子云輪廓圖為球形,故答案為:6;3d54s2;球形;

2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量,元素的非金屬性越強(qiáng),往往其電負(fù)性越大,根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律,同周期從左到右元素電負(fù)性增大,可以得到電負(fù)性大小為N大于C,而Mn為金屬元素,其電負(fù)性小于非金屬性,N、CMn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>NC、Mn,故答案為:N、CMn;

3HSCH2CH2NH2分子中,C形成4個(gè)共價(jià)鍵,它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì),其雜化方式為sp3,在-NH2N有兩個(gè)單鍵,一對(duì)孤對(duì)電子和一個(gè)單電子,因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋(gè)軌道,所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)依然可以視為4對(duì),其雜化方式也為sp3,考慮配位原子只有兩個(gè)H,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,NP為同族元素,其價(jià)層電子數(shù)相同,通常情況下其成鍵方式相同,但是由于N原子半徑小于P,N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵,所以在其最高價(jià)含氧酸中,前者為一元酸后者為三元酸,或說H3NO4分子會(huì)因?yàn)?/span>N原子半徑小,無法容納4個(gè)氧原子成鍵,要脫去一個(gè)水分子,以HNO3形式存在,故答案為:sp3;平面三角形;NP為同族元素,其價(jià)層電子數(shù)相同,通常情況下其成鍵方式相同,但是由于N原子半徑小于PN原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵,所以在其最高價(jià)含氧酸中,前者為一元酸后者為三元酸,或說H3NO4分子會(huì)因?yàn)?/span>N原子半徑小,無法容納4個(gè)氧原子成鍵,要脫去一個(gè)水分子,以HNO3形式存在;

4)題目信息,PbCH2CH34是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,可知其晶體類型為分子晶體,這一點(diǎn)也可以從PbCH2CH34晶體的堆積方式得到結(jié)論,PbCH2CH34晶體堆積方式為六方密堆積,所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6,A分子的坐標(biāo)參數(shù)為( )由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)PbCH2CH34分子,所以每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 g,再結(jié)合晶胞參數(shù),可以得到晶胞的體積為cm3,則PbCH2CH34晶體的密度是g·cm3,故答案為:分子;6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴AG為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

2D中含有的官能團(tuán)是____,分子中最多有___個(gè)碳原子共平面。

3)①的反應(yīng)類型是___,④的反應(yīng)類型是____。

4)⑤的化學(xué)方程式為___。

5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW均為短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,下列說法中不正確的是( )

A.W的含氧酸的酸性比Z的強(qiáng)

B.Y的價(jià)層電子排布式可能是ns2np4

C.X、ZW的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物可能都是強(qiáng)酸

D.四種元素所形成的氫化物中,沸點(diǎn)最高的可能是Y的氫化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.二茂鐵分子中存在π

B.lmol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA

C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1

D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示不正確的是( )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

B.C(金剛石,s)=C(石墨,s) △H=-1.19kJ·mol1,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C.1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應(yīng),放出熱量為57.3kJ

D.101 kPa下,2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.I裝置中通入N2O2的作用是相同的

B.II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C.III①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極,②裝置鎂片是原電池的正極

D.IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性:NCSi,盛硫酸能證明非金屬性:SCSi

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1,隨著溶液的稀釋,下列各項(xiàng)比值中始終不變的是(

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。

1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品,其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示為______

2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵,通常為硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒有這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是______.若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,也能得到棕黃色溶液,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______.檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+,可選用的試劑為______(填字母)。

A.稀硝酸B.濃硫酸CKSCN溶液D.酸性高錳酸鉀溶液

3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硫酸銅最好的方法是______(填字母)。

A.銅和濃硫酸反應(yīng)B.銅和稀硫酸反應(yīng)

C.氧化銅和硫酸反應(yīng)D.銅與Fe2SO43溶液反應(yīng)

4)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液,下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水

B.移液時(shí)不小心濺出少許溶液

C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為VL的密閉容器中加入1 molX1 molY進(jìn)行如下反應(yīng): X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H>0達(dá)到平衡,下列判斷正確的是

A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均增大

B.平衡后加入催化劑,上述反應(yīng)的H增大

C.溫度不變,將容器的體積變?yōu)?/span>2VL,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

D.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案