A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26.(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

     

由上述實驗事實可知:

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)

理由是_____________________________________________________________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________。

寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(3)C裝置的作用是_________________________,如果實驗中沒有B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是_____________,要分離出該固體,在實驗操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

(5)通過進(jìn)一步實驗,測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫   

b.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應(yīng)生成的氣體   

d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

(B)

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

           

已知:

   

 

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品

    將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱

至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________(填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液    b.稀H2SO4    c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從_________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是(    )

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液

b.用金屬鈉

c.測定沸點

(A)

(1) ①FeS、Fe    B裝置增重、量氣管有氣體

②V/400(56·V mL/22400mol·mL-1

(2) 洗氣瓶  2OH-+H2S→2H2O+S2-

(3)證明H2S已被完全吸收    黑色沉淀

(4)硫    漏斗、玻璃棒    

(5)b、C

(B)

(1) ①防暴沸    冷凝

    ②防止環(huán)己烯揮發(fā)

(2) ①上層    C

    ②g    冷卻水與氣體形成逆流

    ③83℃   b

(3)C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

考生注意:此題為分叉題,分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。

(A)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D.

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。

單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。

原子的M層上有1個未成對的p電子。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點。

(1)B元素在周期表中的位置是____________,寫出A原子的電子排布式____________。

(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH____________7(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度__________(填“大”或“小”),其理由是____________________________________________________________________。

(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)______________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實________________________________________________________________。

(B)元素A―D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的L層有一個未成對的p電子

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表中與A屬于同一周期的元素是___________,寫出D離子的電子排布式___________。

(2)D和C形成的化合物屬于_______________晶體。

寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_______________。

a.B元素的最高正價為+6

b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c.單質(zhì)分子中含有18個電子

d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

(4)A和D兩元素金屬性較強的是___________(寫元素符號)。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實__________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是           

(2)元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的電子式                (用元素符號表示)

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是         (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ,理由是                                           。

(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               (用元素符號表示)

(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式                           

(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是            (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ,理由                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答

26.(A)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:

氮氣         、氫氣         

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有                                      

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨,         (“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是:                   

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是:                                     ,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:                                             。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:                            

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH、               離子。

(B)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為:

(1)銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于
       
上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用        ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在          上,不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器:a  蒸發(fā)皿    b  石棉網(wǎng)    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是:                                                         

(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進(jìn)行    

(6)若測定結(jié)果x值偏高,可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

考生注意:此題為分叉題,分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。

(A)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D.

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。

單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。

原子的M層上有1個未成對的p電子。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點。

(1)B元素在周期表中的位置是____________,寫出A原子的電子排布式____________。

(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH____________7(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度__________(填“大”或“小”),其理由是____________________________________________________________________。

(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)______________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實________________________________________________________________。

(B)元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的L層有一個未成對的p電子

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表中與A屬于同一周期的元素是___________,寫出D離子的電子排布式___________。

(2)D和C形成的化合物屬于_______________晶體。

寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_______________。

a.B元素的最高正價為+6

b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c.單質(zhì)分子中含有18個電子

d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

(4)A和D兩元素金屬性較強的是___________(寫元素符號)。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(上海卷)化學(xué)試題 題型:填空題

考生注意:下題為分叉題,分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。
(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對成對電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是+7價
(1)元素T的原子最外層共有      種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是           
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該微粒的電子式               (用元素符號表示)
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是        (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是       
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                  ,理由是
                                          
(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性
X
L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
L層有三個未成對電子
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖              
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式              (用元素符號表示)
(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式                           
(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是           (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是        
a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是       ,理由                          

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