【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,中國使用銅的歷史年代久遠(yuǎn)。大約在六、七千年以前中國人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬,呈紫紅色,延展性好,導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高,因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料,請回答下列問題:

(1)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(Al、Zn、AgPt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_______(填選項字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

b.溶液中Cu2+向陰極移動

c.電解過程中,陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(2)目前的電路板,主要由線路和圖面組成,線路是作為原件之間導(dǎo)通的工具,在設(shè)計上會另外設(shè)計大銅面作為接地及電源層,在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為______________

(3) Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定,向Cu2O滴加稀硫酸,有紫紅色物質(zhì)生成,溶液變?yōu)樗{(lán)色,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理:Cu2+O22Cu+SO2,在改反應(yīng)中每生成1molCu,轉(zhuǎn)移________mole-。

【答案】abCu2++2e- = Cu(2) 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+ 2H+ = Cu2++ Cu +H2O3

【解析】

分析:電解精煉銅時,粗銅作陽極,該電極上Zn、Fe、Ni、Cu失電子,精銅作陰極,該極上是銅離子得電子,陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解,而沒有銅活潑的金屬會從陽極掉落下,形成陽極泥;(2)氯化鐵溶液能把銅氧化為銅離子;(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子;(4) Cu+不穩(wěn)定,向Cu2O滴加稀硫酸,有紫紅色Cu生成,溶液變?yōu)樗{(lán)色說明有Cu2+生成;(5)Cu2S 在反應(yīng)中,銅元素化合價從+1價變化降低為0價,硫元素化合價從-2價升高到+4價。

解答:電解精煉銅時,粗銅作陽極,接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),故a正確;溶液中Cu2+向陰極移動,在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),故b正確;電解過程中,陽極Zn、Fe、Ni、Cu失電子,陰極只有Cu2+向陰極移動,在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,兩極質(zhì)量變化不相等,故c錯誤;在陽極上,比銅活潑的Al、Zn失電子變?yōu)殛栯x子,陽極泥沒有Al、Zn等金屬,故d錯誤;(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,方程式為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 (3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子,反應(yīng)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ;(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定,向Cu2O滴加稀硫酸,有紫紅色物質(zhì)生成,溶液變?yōu)樗{(lán)色,反應(yīng)的離子方程式Cu2O+ 2H+ = Cu2++ Cu +H2O (5) Cu2S 在反應(yīng)中,銅元素化合價從+1價變化降低為0價,硫元素化合價從-2價升高到+4價,生成1molCu,轉(zhuǎn)移3 mole-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)萃取操作的說法中,不正確的是( 。
A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程不涉及化學(xué)變化的是

A. 石油分餾 B. 糧食釀酒 C. 塑料老化 D. 煤氣燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)相互混合后,能發(fā)生離子反應(yīng)的是( 。
A.碳和氧化銅混合高溫加熱
B.硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C.硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、 配體和配位數(shù)分別為( )

A. Cu2+ 、NH3、4 B. Cu+、NH3、4

C. Cu2+ 、OH-、2 D. Cu2+ 、NH3、2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應(yīng)1: Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反應(yīng)2: C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示)

②保持溫度不變,在恒容容器中進行反應(yīng)1,達到平衡狀態(tài),再次充入一定量的CO (Fe足量),則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”),達到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)在T℃時,反應(yīng) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________

②下列說法正確的是_________(填字母)。

A.若容器壓強恒定,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.增加Fe2O3的量能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若容器中固體質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

③取五等份CO,分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中(已裝有足量Fe2O3),反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中CO的體積分?jǐn)?shù)(CO%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖,請在答題卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨反應(yīng)溫度(T)的變化示意圖。

_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組溶液中,c(Cl)最大的是( 。
A.500mL1mol/L KCl
B.800mL0.5mol/L MgCl2
C.250mL1mol/L FeCl3
D.200mL1mol/LCaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A是一種重要的工業(yè)原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:

試回答下列問題:

(1)有機物A的分子式為____;

(2)有機物A中含有的含氧官能團名稱是_____________________

(3)1 mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______L;

(4)該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有____(填序號)。

①能與NaOH溶液反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

④可以燃燒 ⑤能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同的分類法進行分類,其中不正確的是(  )
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是碳酸鹽

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案