NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、某溫度時(shí)，pH=6的純水中含10-6NA個(gè)OH-
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、氣體單質(zhì)根據(jù)原子數(shù)目可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
B、過氧化鈉中的陰離子為O22-；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、氣體單質(zhì)根據(jù)原子數(shù)目可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故同溫同壓下，相同體積的單質(zhì)氣體所含的原子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉中的陰離子為O22-，1mol過氧化鈉含1molO22-，所帶的電荷為2mol，個(gè)數(shù)為2NA，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，含有的氮原子小于1mol，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：
 
．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
（選“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為 1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、升高溫度能使CH3OH增加
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C、3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D、從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）
A、等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型并判斷該分子的極性．
（1）H2S分子中的S采取
 
雜化，分子的結(jié)構(gòu)式
 
，立體構(gòu)型
 
，分子的極性
 
；
（2）CH2O中的C采取
 
雜化，分子的結(jié)構(gòu)式
 
，立體構(gòu)型
 
，分子的極性
 
；
（3）CH4分子中的C采取
 
雜化，分子的結(jié)構(gòu)式
 
，立體構(gòu)型
 
，分子的極性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取0.4mol KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加熱制取Cl2．設(shè)收集到的O2為amol，收集到的Cl2為bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）如果配制500mL上述濃鹽酸，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為
 
L．
（2）當(dāng)a=0.2時(shí)，寫出剩余固體和濃鹽酸混合加熱時(shí)的離子方程式：
 

（3）當(dāng)a=0.1時(shí)，b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于苯的敘述正確的是（　　）
A、易被強(qiáng)氧化劑KMnO4等氧化
B、屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應(yīng)
C、雖然不飽和但比較易發(fā)生取代反應(yīng)
D、苯是一種重要的有機(jī)溶劑可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)綠色油漆等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、加入甲基橙試液呈紅色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
C、Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D、pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近兩年來，因不當(dāng)使用而導(dǎo)致“名聲大振”的塑化劑（代號(hào)DEHP）的化學(xué)式為C24H38O4．
（1）DEHP的摩爾質(zhì)量是
 
，0.1mol DEHP的質(zhì)量為
 
．
（2）195g DEHP中含
 
g氫元素、
 
mol O，它完全燃燒時(shí)，最多生成
 
mol CO2．

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