【題目】下列物質(zhì)不是同系物的有

A. 乙烯丙烯 B. 甲醛和乙醛

C. 乙酸和丁酸 D. 油酸和硬脂酸酸

【答案】D

【解析】結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物互相稱為同系物，油酸含有碳碳雙鍵、硬脂酸酸不含碳碳雙鍵，結構不同，油酸和硬脂酸酸不是同系物，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類歷史上，硅及其化合物的應用由來已久。請回答下列問題。

（1）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

已知：反應②的反應為Si+3HClSiHCl3+H2

上述反應①-④中，屬于置換反應的是______________________________；反應③中發(fā)生主要反應的化學方程式為_____________________________________；該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為______________________________（填化學式）。

（2）用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以得到無機材料碳化硅。請寫出制備碳化硅反應的化學方程式為________________________________________；碳化硅屬于晶體___________。（填晶體類型）

（3）氮化硅是一種耐高溫材料，粉末狀氮化硅可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。請問：

①氮化硅的化學式為______________________________。

②由SiCl4和NH3反應制取氮化硅的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應的 △H=-91 kJ·mol-1

B. 圖乙表示己達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑

C. 圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA 個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體

D. 圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_____________。

（5）C、N、O第一電離能由小到大的順序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分數(shù)x的變化而變化的規(guī)律．實驗測知當Cl2所占體積分數(shù)為0.2或0.6時，反應后的總體積均為4L．

（1）通過分析和計算求得化合物A的化學式為_______________________________，發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________________________.

（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積V隨x變化的函數(shù)關系_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，

(1)儀器N的名稱是____________， N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑___________(填化學式)。

(2)裝置的連接順序為_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）

(3)若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是___________________________。

(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中

發(fā)生反應的離子方稱式為_________________________。

(5)實驗結束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。

②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入氯氣，打開B閥時，C處紅色布條不褪色；關閉B閥時，C處紅色布條褪色；由此作出的判斷正確的是（ ）

A. D中可能是濃硫酸

B. 通入的氯氣含有水蒸氣

C. D中可能是水

D. D中可能是NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為 。

（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是 ，t5時引起平衡移動的條件是 。

（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是 。

（4）該反應的化學方程式可以表示為： ，正反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（5）反應開始時加入的B的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為____，固體b化學式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為________________．

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．

（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現(xiàn)的固體a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分數(shù)為______．

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