Question

14．（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學方程式表示出其中的原理2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（舉一例）．鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸、堿破壞，若將表面有一層氧化鋁薄膜的鋁條和氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）常溫、常壓下X₂、Y₂、Z₂三種氣體有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①三種氣體的化學式分別是X₂：H₂、Y₂：O₂、Z₂：Cl₂．
②Z₂與X₂Y能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
③Z₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，可冶煉難熔金屬等，如Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X₂、Z₂點燃火焰呈蒼白色，應(yīng)為氫氣在氯氣中燃燒，X₂、Y₂、點燃生成液態(tài)物質(zhì)，且X、Y原子個數(shù)比為2：1，可知X₂Y為水，所以X₂ 為H₂，Y₂為O₂，Z₂為Cl₂，據(jù)此答題．

解答 解：（1）鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，可用來焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等，如Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，該反應(yīng)為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該離子反應(yīng)為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X₂、Z₂點燃火焰呈蒼白色，應(yīng)為氫氣在氯氣中燃燒，X₂、Y₂、點燃生成液態(tài)物質(zhì)，且X、Y原子個數(shù)比為2：1，可知X₂Y為水，所以X₂ 為H₂，Y₂為O₂，Z₂為Cl₂，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X₂、Y₂、Z₂分別是H₂、O₂、Cl₂，
故答案為：H₂、O₂、Cl₂；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為Cl₂+H₂?HCl+HClO，是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：是；
（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題主要考查是H₂、O₂、Cl₂  的性質(zhì)，內(nèi)容比較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查，答題時注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的組成、狀態(tài)等進行推斷，注意化學用語的正確表達．