19.具有可降解的聚脂類高分子材料(PPF),在生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景,可用于不規(guī)則骨缺損部位的修復(fù)及人工骨水泥的制備,PPF的一種合成路線如下

已知①烴A含碳量為85.7%,其相對(duì)分子質(zhì)量為42

回答下列問題:
(1)A的分子式為C3H6,C的名稱為(系統(tǒng)命名)1,2-丙二醇.
(2)D中含有的官能團(tuán)名稱為溴原子和碳碳雙鍵,反應(yīng)④的反應(yīng)條件為氫氧化鈉溶液、加熱,反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的是④
(3)聚酯PPF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 烴A含碳量為85.7%,其相對(duì)分子質(zhì)量為42,則A的分子式為C3H6,A氧化得B,結(jié)合信息②可知,A為CH3CH=CH2,B為,C為CH3CHOHCH2OH,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知CH2=CHCH=CH2與溴 發(fā)生1,4-加成生成D為BrCH2CH=CHCH2Br,D發(fā)生堿性水解生成E,E與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F為HOCH2CH2CHClCH2OH,F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為HOOCCH2CHClCOOH,G發(fā)生消去反應(yīng)再酸化得H為HOOCCH=CHCOOH,C和H發(fā)生縮聚反應(yīng)可得PPF為,據(jù)此答題.

解答 解:烴A含碳量為85.7%,其相對(duì)分子質(zhì)量為42,則A的分子式為C3H6,A氧化得B,結(jié)合信息②可知,A為CH3CH=CH2,B為,C為CH3CHOHCH2OH,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知CH2=CHCH=CH2與溴 發(fā)生1,4-加成生成D為BrCH2CH=CHCH2Br,D發(fā)生堿性水解生成E,E與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F為HOCH2CH2CHClCH2OH,F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為HOOCCH2CHClCOOH,G發(fā)生消去反應(yīng)再酸化得H為HOOCCH=CHCOOH,C和H發(fā)生縮聚反應(yīng)可得PPF為
(1)A為CH3CH=CH2,A的分子式為C3H6,C為CH3CHOHCH2OH,C的名稱為1,2-丙二醇,
故答案為:C3H6;1,2-丙二醇;
(2)D為BrCH2CH=CHCH2Br,D中含有的官能團(tuán)名稱為溴原子和碳碳雙鍵,反應(yīng)④是鹵代烴的堿性水解,所以的反應(yīng)條件為氫氧化鈉溶液、加熱,根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的是④,
故答案為:溴原子和碳碳雙鍵;氫氧化鈉溶液、加熱;④;
(3)根據(jù)上面的分析可知,聚酯PPF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握合成中碳鏈變化、官能團(tuán)變化及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.寫出Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:SO42-+Ba2+═BaSO4
寫出NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O
寫出AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某礦石中除含SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO,從該礦石中提取鈷的主要流程如下:

(1)在一定濃度的H2SO4 溶液中,鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示.考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸泡時(shí)間為12h,最佳的浸出溫度為90℃.
(2)請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式:
□Fe2(SO43+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6(SO44(OH)12
(3)“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下:
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10、Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入過量NaF 溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中的$\frac{c(C{a}^{2+})}{c(M{g}^{2+})}$=1.5.
(4)“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-;“操作X”名稱為洗滌、干燥.
(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時(shí),Li+還原為L(zhǎng)i,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6 中,電池反應(yīng)為:LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$ CoO2+LiC6.LiC6 中Li 的化合價(jià)為0價(jià).若放電時(shí)有1mol e-轉(zhuǎn)移,正極質(zhì)量增加7g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.下列敘述中正確的是( 。
A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$的比值,可采用升高溫度的方法
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.075 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.近一個(gè)月濟(jì)寧地區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下,霧霾天氣嚴(yán)重,據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2、NOx等.
(1)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要離子有H+、NO3-
②汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)高溫電火花會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(2)因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨,我國(guó)的酸雨主要是硫酸型酸雨.取硫酸型酸雨樣品置于空氣中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強(qiáng)了,你認(rèn)為原因是:2H2SO3+O2=2H2SO4(用化學(xué)方程式表示).
(3)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施:
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過程中,硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物,該化合物的化學(xué)式是CaSO4
②下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中的SO2的是ad(填序號(hào)).
a.Na2CO3       b.H2SO4       c.NaHSO3     d.NH3•H2O
(4)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液,其中所含的離子及其濃度如下:
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:a=1×10-4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.取某鋼樣粉末3.00g,放在氧氣流中充分灼燒,并使反應(yīng)后的氣流通過足量的Ba(OH)2溶液,得到0.4925g沉淀物.
(1)鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Fe3O4;
(2)產(chǎn)生的氣流通過Ba(OH)2溶液的化學(xué)方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O;
(3)計(jì)算鋼樣里碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為250),恰好達(dá)到飽和,設(shè)該溶液密度為1.21g/cm3,求:
(1)CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量;
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;
(3)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少mL?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y,且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài),Y的單質(zhì)呈固態(tài).則下列推斷不正確的是(  )
A.若X、Y位于第ⅠA族,則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1的化合物
B.若X、Y位于第三周期,則X、Y形成的化合物可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
C.若氣態(tài)HnX的沸點(diǎn)高于HnY,則X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
D.若X、Y位于周期表的同一周期,則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式書寫正確的是( 。
①將金屬Na投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O.
A.①③④B.①③C.②④D.①③⑤

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