下列離子或分子在溶液中能大量共存是（　�。�
A、K+、CH3COOH、Br-、SiO32-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Na+、Al3+、NH3?H2O、MnO4-
D、H+、Fe2+、SO42-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．CH3COOH、SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Al3+、NH3?H2O結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知C （石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知C （s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C （s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，則△H2＞△H1
C、已知CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ/mol
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如圖1：
（1）制備過(guò)程中．需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25～30℃，說(shuō)明該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．如溫度過(guò)高時(shí)，則可采用
 
措施．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是
 
．
（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物．’抽濾裝置（圖2）所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體，可通過(guò)
 
法來(lái)判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr（OH）（H20）5S04]．

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．
②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見表：
陽(yáng)離子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.93.74.79.3 
---
沉淀完全時(shí)的pH3.28.06.76.79（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（任寫一條）．
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用
 
．
A．NaOH  B．Na2C03C．H2S04D．HN03
（3）加入H202目的，是把Cr（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗的H202與Cr（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中
 
將轉(zhuǎn)化為沉淀（選填A(yù)l3+、Cu2+、Mg2+）．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c（Cu2+）=
 
．（25°C時(shí)的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將1mol氣體A和1mol 氣體B充入2L某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x=2
C、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為5
D、t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
C、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉B、金屬鈉
C、硫酸亞鐵晶體D、四氯化硅液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金的粉末溶于過(guò)量的稀硫酸中，得到8.96LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案