【題目】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì),F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在人類已知的化合物中,種類最多的是
A. 第ⅡA族元素的化合物B. 第ⅢA族元素的化合物
C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅤA族元素的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________;若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量,18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量,則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。
(2)氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:___
(3)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______
(4)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則c(H2)增大
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①請寫出陽極電極反應(yīng)式________________________
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是______________________
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,請分析在實驗中控制NaOH濃度為14mol/L的原因:______________。
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2).一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
(2)“礦渣”中除了S以外,還有_______(填化學(xué)式);“回收S”"過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高或過低的原因是_________ 。
(3)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是_________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是_________ 。
(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;向“濾液M”"中加入(或通入)________ (填字母代號),可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。
A.鐵 B.氯氣 C.高錳酸鉀
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【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1;
乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1。
則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率( )
A. v(甲)>v(乙)>v(丙) B. v(乙)>v(丙)>v(甲)
C. v(丙)>v(甲)>v(乙) D. v(乙)>v(甲)>v(丙)
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【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8,下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng),消耗Br2的量:甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是( )
A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,ag某氣體含分子數(shù)為b,則cg該氣體的體積為
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA
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【題目】下列實驗操作正確的是( 。
A.洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時,溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉
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【題目】某實驗小組模擬受熱時H2與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2;卮鹣铝袉栴}。
已知:Ca3N2、CaH2都可以與水反應(yīng)。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點是________。
(2)實驗中,先通入氫氣,然后________,再加熱。
(3)裝置連接順序為a、________、h(某些裝置可以重復(fù)使用)。其中干燥管的作用是干燥氫氣、____。
(4)H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同,生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液,滴加酚酞顯紅色,則制取CaH2的反應(yīng)方程式為____________。
(5)反應(yīng)后,設(shè)計實驗證明試管中的固體有CaH2:__________________________。
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