精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖所示。H、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復效果。定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為n1,其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為n2。下列說法正確的是

A.反應①在負極發(fā)生,②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內,三氯乙烯脫去a mol Cl n1=amol

C.④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使n1n2均增大

【答案】CD

【解析】

A.由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知,反應①②③④均為得電子的反應,所以應在正極發(fā)生,故A錯誤;

B.三氯乙烯C2HCl3C原子化合價為+1價,乙烯中C原子化合價為-2價,1molC2HCl3轉化為1molC2H4時,得到6mol電子,脫去3mol氯原子,所以脫去amolClne = 2a mol,故B錯誤;

C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化,由于生成物中有,所以只能用H+H2O來配平該反應,而不能用H2OOH-來配平,所以④的電極反應式為,故C正確;

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積,加快ZVI釋放電子的速率,可使n1n2增大,故D正確;

故答案為:CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應原理為:Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og)﹣Q,已知該可逆反應在1000℃時達到平衡,并保持反應器內恒溫恒容.試回答下列問題:

1)此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為______,若只改變一個影響因素,當平衡移動時,K______變化(填一定不一定);當K值變大時,逆反應速率______.(填增大減小不變

2)該反應達到平衡時下列說法錯誤的是______

a.容器內壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應方向移動

d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應方向移動

3)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測得固體質量為2.264g.則10分鐘內H2的平均反應速率為______

4)往BaClO2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質是______

5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______,請結合離子方程式,運用平衡原理進行解釋:______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeOCO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為納米級的金屬鐵。其反應為:Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。

2)反應在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g。則該段時間內H2的平均反應速率為____________________。

3)將固定質量的Fe2O3(s)CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________________。

ACH4的轉化率等于CO的產率

B、混合氣體的平均相對分子質量不變

Cv(CO)v(H2)=12

D、固體的總質量不變

4FeO可用CO進行還原,已知:t℃時, FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%,則x__________________________

5Fe2O3還可用來制備FeCl3 ,FeCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1K2、K3由大到小的順序是____________________。

6)通過控制條件,以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是_________________________(填字母 )。

A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體

C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.鋅與稀硫酸反應時,加入少量CuSO4溶液可以使反應速率加快

B.NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的c(OH-)均減小到原來的

C.某反應的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應的活化能比逆反應的小100 kJ/mol

D.用電解法精煉銅時,用粗銅塊作為電解槽的陰極,純銅片作為電解糟的陽極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3可消除NO的污染,反應方程式為:6NO+4NH3→5N2+6H2O.現(xiàn)有NONH3的混合物1mol充分反應,若還原產物比氧化產物多1.4g.則下列判斷中正確的是( 。

A.產生氮氣為5.6 L

B.0.3 mol NO被還原

C.生成氧化產物2.8 g

D.原混合物中NONH3的物質的量之比可能為32

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質,控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶性金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如圖所示。

(1)pH=6時溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,下列最適宜的pH 范圍是_____(選填序號)。

A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3

(3)Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2雜質,_______(不能)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是______.

(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解,生成的產物之一為[Cu(NH3)4]2+。該反應的離子方程式為______.

已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1036

3.4×1028

6.4×1053

1.6×1024

(5)某工業(yè)廢水中含有Cu2Pb2、Hg2,為除去這些離子,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______(選填序號)。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgCl2NaHCO3按物質的量之比為12混合制成溶液,加熱蒸干灼燒后得到的固體是(  )

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2Na2CO3D.MgCO3、NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4)作原料,生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下:

請回答下列問題:

1)硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是____________________________________。

2)向濾液I中加入鐵粉,發(fā)生反應的離子方程式為:_________________________、_______________________________________。

3)在實際生產過程中,向沸水中加入濾液Ⅲ,使混合液pH0.5,鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時間,鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用:_______________________________________________

過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后,將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、_____________________________________(填化學式),減少廢物排放。

4A可用于生產紅色顏料(Fe2O3),其方法是:將556a kg A(摩爾質量為278 g/mol)溶于水中,加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應,鼓入足量空氣攪拌,產生紅褐色膠體;再向紅褐色膠體中加入3336b kg A112c kg鐵粉,鼓入足量空氣攪拌,反應完成后,有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出;過濾后,沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵,則理論上可生產紅色顏料_______________________kg。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物的結構簡式為:

(1)該有機物中所含官能團的名稱是________________,________________

(2)該有機物發(fā)生加聚反應后,所得產物的結構簡式為__________________

(3)寫出該有機物使溴水褪色的化學方程式____________________________。

(4)寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式(注明反應條件)_______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案