Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是          

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗nmol Y

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

Answer 1

A

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)或反應(yīng)的限度。A中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)C和D都是錯(cuò)誤的，答案選A。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)限度的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)限度的含義。