Question

18．用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）沸點(diǎn)：H₂S＜H₂O              
（2）酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
（3）原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：₂₄Cr＞₂₅Mn
（4）A元素的電子構(gòu)型為ns²np³，B元素的電子構(gòu)型為ns²np⁴，第一電離能：A＞B．

Answer 1

分析 （1）水中含有分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（3）根據(jù)原子的核外電子排布式來判斷；
（4）根據(jù)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答 解：（1）水中含有分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：H₂S＜H₂O；故答案為：＜；
（2）S的非金屬性大于Se，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故答案為：＞；
（3）₂₄Cr核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成對(duì)電子數(shù)為6，₂₅Mn核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成對(duì)電子數(shù)為5，所以未成對(duì)電子數(shù)：₂₄Cr＞₂₅Mn，故答案為：＞；
（4）元素的電子構(gòu)型為ns²np³，為第ⅤA族，電子排布為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去電子，所以第一電離能較大，B元素的電子構(gòu)型為ns²np⁴，為第ⅥA族，所以第一電離能：A＞B，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵、元素周期律、電子排布式、第一電離能，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握第一電離能的比較方法．